Валентность
Автор: Политова Светлана Викторовна
Организация: ГБОУ Школа № 1352
Населенный пункт: г. Москва
Планируемые результаты обучения: 1. Учащиеся должны уметь формулировать определение «валентность», знать валентность атомов водорода и кислорода в соединениях, определять по ней валентность атомов других элементов в бинарных соединениях. 2. Уметь разъяснять смысл понятия « валентность» и последовательность действий при определении валентности атомов элементов по формулам веществ. 3. Уметь составлять формулы химических соединений, определяя валентности атомов х.э. через наименьшее общее кратное.
|
||
|
Деятельность учителя |
Деятельность учащихся |
1. Организационный момент. |
Приветствие. Проверка готовности учащихся к уроку. |
Проверка готовности рабочего места. Необходимые инструменты и оборудование: карандаш, таблица химических элементов, конструктор молекул. |
2. Актуализация знаний |
Вспомните, что вы знаете о химических формулах? На ваших столах находится инструктивная карта (приложение 1). Ваша задача: составить формулы веществ, о которых говорится в тексте. |
Выполняют задание, заполняют таблицу (информация, которую дает формула): NaHCO3 Качественный состав Количественный состав Mr (в-ва)
Вывод: зная химическую формулу вещества, можно извлечь информацию о нем: качественный и количественный состав, относительная молекулярная масса, массовые доли химических элементов в соединении. |
Составьте формулу кварца, зная, что в его состав входит кремний и кислород. |
Испытывают затруднения по составлению формулы (недостаточно данных). |
|
3. Целеполагание. Формирование у учащихся способности самостоятельно ставить учебные цели на урок) |
Смогли ли вы написать формулу? Что вам помешало? Атомы различных элементов могут связываться друг с другом в различных комбинациях. Что будет, если атомы не смогут соединиться друг с другом?
|
Ответ: не будет окружающего мира, ни физических тел, ни живых организмов. Будут существовать только разрозненные атомы.
|
К счастью для нас, атомы, за редким исключением, обладают силой, которая связывает их друг с другом. Эта сила называется - ВАЛЕНТНОСТЬ (от латинского valentia – «сила»). Итак, тема нашего урока… Валентность – это способность атомов соединяться друг с другом. Слайд - Каковы цели нашего урока? (цели урока вывешиваются на доску) (Приложение 6) на слайде |
Формулируют и записывают определение валентности. Формулируют цели: 1) Установить значимость валентности; 2) найти единицу валентности; 3) познакомиться с правилом суммарной валентности; 4) научиться определять валентность по формуле и ПСХЭ. |
|
4. Этап «Открытие нового знания» (Цель: формирование системно-информационного анализа, развитие умений определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели) |
Чтобы найти единицу валентности давайте поработаем с моделями молекул. НС1, Н2О, NН3, СН4 (сам. работа с моделями и инструктивной картой)
|
Работа с моделями. Рассматривают модели молекул, отвечают на вопросы (инструктивная карта). Заполняют таблицу: НС1 Н2О NН3 СН4 На один атом Cl приходится один атом водорода . . . . . . . . .
|
Что общего между этими молекулами? |
Они содержат атомы водорода.
|
|
Чем различаются молекулы данных веществ? |
В них содержатся разные атомы.
|
|
Одинакова ли способность (валентность) у атомов различных элементов? Почему?
|
В молекулах разное число атомов водорода: атом хлора удерживает только один атом водорода, атом кислорода — два, атом азота — три, атом углерода — четыре.
|
|
Как вы думаете, во сколько раз валентность углерода больше валентности хлора? Как вы догадались? |
В четыре раза. По числу атомов водорода.
|
|
Зная валентность атома водорода, установите валентность хлора, азота, кислорода, и углерода. |
|
|
Что выберете за единицу валентности?
|
Единицей валентности будет атом водорода.
|
|
Определяем неизвестные валентности элементов по известным. Для того чтобы определить валентность элементов существует правило: « в бинарном (соединении, состоящем из двух атомов) соединении суммарная валентность одного элемента равна суммарной валентности другого» слайд
IV II С О2 4∙1 2∙2 4 = 4
Проверьте правило на других соединениях: N2О3, СС14 (валентность элементов входящих в состав данных веществ, известны по работе с моделями молекул) |
атома хлора - I, атома кислорода — II, атома азота — III, атома углерода — IV. Работа с текстом, изучение правила на конкретном примере. (приложение 3). Проверяют правило.
|
|
5. Первичное закрепление |
Определите валентность элементов, зная валентности кислорода и хлора: SО3, В2О3, МgС12, А1 С13, РСl5, SiС14, CaO, Cl2O7, Ag2O, KCl слайд … (проверяют у доски)
|
VI II III II II I III I SО3 В2О3 МgС12 А1С13 V I IV I II II VII I РСl5 SiС14 CaO Cl2O7 I II I I Ag2O KCl
Определяют валентности (приложение 4). |
4.1 Актуализация знаний по математике. «Открытие нового знания» |
Что такое наименьшее общее кратное? Учитель математики комментирует слайд № . .
|
Учащиеся отвечают на вопросы учителя. |
У. м. предлагает вспомнить алгоритм нахождения наименьшего общего кратного на примере: найти НОК чисел 126 и 180. Учитель демонстрирует слайды № . . , учащиеся проверяют правильность выполнения задания. Найти НОК (126; 180). Разложим данные числа на простые множители: 126=2·3·3·7 180=2·2·3·3·5 63 90 21 45 7 15 1 5 1
2. Выпишем множители, входящие в разложение первого числа: (2·3·3·7) 3. Добавим недостающие множители остальных чисел: (2·3·3·7)·2·5 4. Получим: НОК (126; 180)= =(2·3·3·7)·2·5=126·10=1260 Учитель математики дает задание устно найти НОК. На слайде № . . демонстрирует пары чисел, ответы вписывает ученик. Ответы 1. 2 и 3 6 2. 4 и 12 12 3. 7 и 2 14 4. 5 и 2 10 5. 6 и 8 24 6. 8 и 12 24 Предлагает использовать знания о НОК при определении валентности в соединениях химических элементов. |
Учащиеся работают в тетрадях, один человек у доски комментирует свой ответ. |
|
4.2. «Открытие нового знания» |
Учитель химии объясняет этапы составления химических формул на примере формулы Al2O3. Задание: составить химическую формулу вещества, образованного атомами кислорода и алюминия.
Al O
III II Al O
III II Al O НОК(3,2)=6
VII II Al O НОК(3,2)=6
6 : III=2 6 : II=3 Al2 O3
|
Учащиеся записывают каждый этап в рабочем листе. Практическое значение вещества, формулу которого составили. Al2O3-глинозем. Из глинозема получают алюминий. Дополнительная информация о производстве алюминия (сайт об алюминии). |
6. Закрепление изученного материала.
|
Учитель математики еще раз обращает внимание учащихся на этапы по составлению формулы. Учитель химии раздает памятки, в которых эти этапы перечислены и объяснены на примере формулы P2O5. Предлагаем задание. Составить формулы веществ, образованных атомами: 1 Водорода и кислорода 2 Азота и водорода 3 Кальция и кислорода 4 Углерода и кислорода I II III II IV H O N Ca C
|
Выполняют задание на доске, остальные в рабочем листе. Осуществляют взаимопроверку. Для проверки предложить сверить свои решения с записями на доске (сверка по эталону). Н2O NH3 CaO CO2
|
|
Завершив проверку формул, знакомим учащихся с веществами, формулы которых они составили. Вода. Интересные факты. Аммиак. «Нашатырный спирт». Негашеная известь. Входит в состав строительных материалов. Углекислый газ. «Собачья пещера»
|
Работают в группах с текстами (смысловое чтение). |
7. Подведение итогов. |
Подчеркиваем важность изученной темы. Благодарим учащихся за работу, выставляем отметки. |
|
8. Домашнее задание. |
Объясняем домашнее задание. Обучающее задание. Задания для закрепления знаний и умений. Задание, требующее умения работать с дополнительными источниками информации. Задание для самоконтроля (тест).
|
Получают лист с домашними заданиями. |
1. |
Вода - обязательный компонент каждой клетки. Взрослый человек на 64% (по массе) состоит из воды, ребенок на 85%. Больше всего волы в мозге - 81%, в крови и железах - 73-80, в мышцах-50-70, в костях - 22-34%. Огурцы, салат, спаржа содержат 95% воды от общей массы, помидоры и морковь - 90%. |
2. |
Аммиак. Водный раствор аммиака – нашатырный спирт используется в медицине. Муравьиный укус причиняет боль, муравей впрыскивает в ранку муравьиную кислоту, вызывающую резкую боль. Если место укуса смочить нашатырным спиртом, то боль пропадет, так как нашатырный спирт нейтрализует кислоту. |
3. |
Негашеная известь входит в состав строительных материалов. Много тысяч лет используют люди известковый раствор в качестве средства, связующего камни и кирпичи. На странице учебника 155 ты найдешь схему получения и использования известкового раствора. |
4. |
В Италии, около Неаполя, находится «Собачья пещера». Взрослые люди могут находиться в ней сколько угодно, а коты, собаки и другие маленькие животные задыхаются там и умирают. Никакого чуда здесь нет. С вулканической почвы этой местности выделяется углекислый газ. Так как это тяжелый газ, он накапливается на дне пещеры слоем 80 - 100см. Поэтому животные здесь гибнут. Очень интересно узнать о газированных напитках. А кто впервые это запатентовал. Хочешь это знать … открой страницу учебника 152, там ответ. |
Литература:
1. Химия. Все для учителя. Издательская группа «Основа», № 7, 2011.
2. Габриелян О.С. Химия. Вводный курс. 7 класс: методическое пособие-М.: Дрофа, 2007.-203 с.
3. Занимательные задачи по химии /Под редакцией Н.Е. Дерябиной.-М.: ИПО «У Никитских ворот», -48 с.: ил.
4. Маркина И.В. Современный урок химии. Ярославль: Академия развития, 2008.- 288.: ил. – (В помощь учителю).
5. Оржековский П.А., Мещерякова Л.М., Шалашова М.М. «Химия 8 класс» М.: «Астрель», 2014.