Контрольно-измерительный материал по химии 9 класс

Автор: Грачева Галина Вениаминовна

Организация: МБОУ «СОШ № 37» г. Чебоксары

Населенный пункт: Чувашская Республика, г. Чебоксары

Контрольная работа №1 по теме: «Электролитическая диссоциация»

I вариант

1. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций:

Fe₂(SO₄)₃ + KOH 

K₂S + HCl 

2. К данным сокращенным ионным уравнениям составьте молекулярное и полное ионное уравнения реакций:

Al³⁺ + 3OH^-  Al(OH)₃

2H⁺ + CO^2-  H₂O + CO₂

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Mg + H₂SO₄  MgSO₄ + S + H₂O

4. К раствору хлорида цинка с массой 130 г массовой долей 0,12 добавили гидроксид натрия. Вычислите количество вещества и массу образовавшегося осадка.

II вариант

1. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций:

Al₂(SO₄)₃ + KOH 

K₂CO₃ + HCl 

2. К данным сокращенным ионным уравнениям составьте молекулярное и полное ионное уравнения реакций:

Fe³⁺ + 3OH^-  Fe(OH)₃

2H⁺ + S^2-  H₂S

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

H₂S + HNO₃  H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

4. К 150 г 15%-ного раствора хлорида алюминия добавили гидроксид калия. Вычислите количество вещества и массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа №2 по теме: «Галогены. Кислород и сера»

I вариант

1. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций:

FeCl₃ + KOH 

Na₂S + HCl 

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KClO₃ + KCl + H₂SO₄  Cl₂ +K₂SO₄ + H₂O

3. Составьте уравнения реакций к данной схеме

Cl₂  HCl  CaCl₂  AgCl

4. Цинк с массой 6,5 г взаимодействует соляной кислотой. Вычислите массу и объем, выделившегося водорода.

 

II вариант

1. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций:

AlCl₃ + NaOH 

K₂S + H₂SO₄ 

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

H₂S + SO₂  S + H₂O

3. Составьте уравнения реакций к данной схеме

S  H₂S  SO₂  SO₃  Na₂SO₄

4. Магний с массой 2,4 г взаимодействует серной кислотой. Вычислите массу и объем, выделившегося водорода.

Контрольная работа №3 по теме: «Углерод и кремний»

I вариант

1. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций:

Li₂CO₃ + H₂SO₄ ->

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

C + K₂Cr₂O₇  Cr₂O₃ + K₂CO₃ + CO₂

3. Составьте уравнения реакций к данной схеме:

SiSiO₂K₂SiO₃H₂SiO₃SiO₂Na₂SiO₃

 

4. Вычислите массу и объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии карбоната калия с раствором серной кислоты массой 80 г с массовой долей 0,18.

II вариант

1. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, составьте полное и сокращенное ионные уравнения реакций:

Rb₂CO₃ + HCl ->

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Si + NaOH + H₂O  Na₂SiO₃ + H₂

3. Составьте уравнения реакций к данной схеме:

CCH₄CO₂CaCO₃Ca(HCO₃)₂CO₂H₂CO₃

 

4. Вычислите массу и объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии карбоната натрия с раствором хлорной кислоты массой 70 г с массовой долей 0,15.

 

 

Контрольная работа №4 по теме: «Общие свойства металлов»

 

I вариант

1. 1) Заряд ядра атома калия равен:

а) +12 б) +19 в) +21 г) +29

2) Металлические свойства в ряду Mg—Ca---Sr c ростом заряда ядра:

а) усиливаются

б) ослабевают

в) не изменяются

г) сначала усиливаются, затем ослабевают

3) Вид химической связи в оксиде кальция:

а) ковалентная полярная

б) ковалентная неполярная

в) металлическая

г) ионная

4) Какие элементы образуют амфотерные соединения:

а) B б) Zn в) Mg г) Sr

5) С каким веществом железо не реагирует:

а) S б) O₂ в) Hg(NO₃)₂ г) KI

6) В уравнении реакции между натрием и кислородом коэффициент перед формулой натрия равен:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Mg + HNO₃  Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

3.Раствор хлорида алюминия массой 200 г с массовой долей 10% смешали с гидроксидом натрия. Вычислите массу осадка.

 

II вариант

1. 1) Заряд ядра атома алюминия равен:

а) +12 б) +13 в) +21 г) +29

2) Металлические свойства в ряду Na--Mg—Al c ростом заряда ядра:

а) усиливаются

б) ослабевают

в) не изменяются

г) сначала усиливаются, затем ослабевают

3) Вид химической связи в оксиде натрия:

а) ковалентная полярная

б) ковалентная неполярная

в) металлическая

г) ионная

4) Какие элементы образуют амфотерные соединения:

а) S б) Be в) Ca г) Ba

5) С каким веществом цинк не реагирует:

а) S б) O₂ в) Cu(NO₃)₂ г) NaI

6) В уравнении реакции между цинком и кислородом коэффициент перед формулой цинка равен:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Zn + HNO₃  Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

3. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка нитрата бария с 34,8 г раствора сульфата калия с массовой долей растворенного вещества 5%.

1. file0.docx (23,9 КБ)

Опубликовано: 03.09.2024