Практическая работа «Решение экспериментальных задач с элементами качественного анализа»

Автор: Максимова Наталья Николаевна

Организация: МБОУ «Гимназия № 11»

Населенный пункт: Московская область, г. Балашиха

Цель работы: Закрепить знания о качественных реакциях.

Реактивы и оборудование для данной работы: подставка, штатив для пробирок, 4 пробирки с растворами веществ, этикетка от минеральной воды, стаканчик с минеральной водой, планшет для капельных реакций. Растворы веществ: серной кислоты, сульфата натрия, хлорида натрия, карбоната натрия, лакмуса, соляной кислоты, хлорида бария и нитрата серебра.

Задачи:

1. Закрепить знания о условиях протекания реакций обмена
2. Закрепить на практике понятие качественный анализ вещества.
3. Отработать навыки составления полных и кратких ионных уравнений.
4. Закрепить умения проводить химические опыты и наблюдения
5. Воспитывать уважительное отношение друг к другу, умение работать в паре.

 

1. Актуализация знаний.

• Давайте вспомним, как называются реакции, при помощи которых можно определить состав вещества? (качественные)
• При помощи каких реакций, можно доказать, что данное вещество – соляная кислота?

(Соляная кислота содержит ионы водорода и ионы хлора. При помощи индикаторов можно доказать наличие ионов водорода, наличие хлорид анионов можно доказать при помощи катионов, которые будут осаждать данные анионы.)

2. Выполните следующие задания.

1. При помощи таблицы растворимости предложите, как отличить друг от друга следующие вещества:

1. KCl, BaCl₂
2. AgF, NaF
3. KNO₃, K₂CO₃
4. H₂SO₄, ZnSO₄

2. Предложите реактивы для обнаружения следующих ионов: SO₄^2-, S^2-, Cl^-, SO₃^2-

3. Техника безопасности при проведении практической работы:

Прежде чем приступить к практической работе, давайте вспомним правила техники безопасности.

- Сколько вещества нужно наливать в пробирку для проведения опытов?

(1 мл, определить по ширине пальца)

- Кислоты и щёлочи – едкие вещества, как правильно с ними обращаться?

(Очень осторожно. Не допускать попадания на руки или одежду. Если, случайно, пролили растворы кислот или щёлочи, то нужно смыть их большим количеством воды.)

- Когда можно приступить к практической работе?

(Приступить к практической работе можно по команде учителя)

- Как правильно исследовать запах веществ?

(Нужно держать пробирку на расстоянии 15 см от лица и плавными движениями направлять воздух от отверстия на себя.)

 

4. Выполнение практической работы. Ребята, вам нужно выполнить экспериментальную задачу и оформить свои действия и наблюдения в виде таблицы.

Задача. В четырёх неподписанных пробирках находятся растворы веществ: серная кислота, сульфат натрия, хлорид натрия, карбонат натрия. С помощью выданных реактивов, определите где какое вещество находится.

Реактивы: растворы лакмуса, соляной кислоты, хлорида бария и нитрата серебра.

Ход решения задачи предоставить в виде таблицы.

 

Определяемые вещества	№ пробирки	Реактивы	Наблюдения	Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде
H2SO4		лакмус		-
Na2CO3				Na2CO3 +HCl =
Na2SO4				Na2SO4 + BaCl2 =
NaCl				NaCl + AgNO3 =

 

Ход работы:

1. Добавить в каждую из пробирок лакмус. В пробирке с серной кислотой раствор должен окраситься в красный цвет.

2. В оставшиеся три пробирки добавить соляную кислоту. В одной из пробирок наблюдаем выделение газа. В этой пробирке находиться карбонат натрия.

3. В оставшиеся пробирки добавляем хлорид бария. В пробирке, которая содержит сульфат натрия выпадает белый осадок.

4. В четвёртой пробирке – хлорид натрия. Докажем это добавив нитрат серебра. Наблюдаем выпадение белого творожистого осадка.

Вывод: При помощи качественных реакций, мы определили какие вещества находятся в пробирках.

1. Изучение состава минеральной воды «Ессентуки – 17».

Перед вами в стаканчике налита минеральная вода и лежит этикетка. Изучите ионный состав воды и предложите реакции, с помощью которых можно доказать наличие в воде данных ионов. При помощи таблицы растворимости заполните данную таблицу.

 

 

Химический состав минеральной воды «Ессентуки – 17»

 

Химический состав	С помощью каких ионов можно обнаружить наличие данных катионов и анионов.
Анионы:
Гидрокарбонаты (HCO3-)
Сульфаты (SO42-)
Хлориды (Cl-)
Катионы:
Кальций ( Ca2+)
Магний (Mg2+)

 

Проведите необходимые опыты. Результат оформите в произвольной форме.

 

1. Давайте подведём итог сегодняшней работы и сделаем вывод.

 

Вывод: с помощью качественных реакций можно обнаружить какие ионы входят в состав вещества.

 

 Список используемой литературы:

1. Химия: 9 класс: учебник / В.В. Ерёмин, Н.Е. Кузьменко, А.А. Дроздов, В.В. Лунин; под ред. В.В. Лунина. – М.: Дрофа, 2020
2. Химия: 11 класс: учебник / В.В. Ерёмин, Н.Е. Кузьменко, А.А. Дроздов, В.В. Лунин; под ред. В.В. Лунина. – М.: Дрофа, 2016

Опубликовано: 09.01.2021