Конспект урока по химии в 8 классе по теме: «Кислоты. Свойства кислот»

Автор: Танюшкина Ирина Викторовна

Организация: ОГКОУ «Школа-интернат №92»

Населенный пункт: Ульяновская область, г. Ульяновск

Тип урока: изучение нового материала.

Цель урока: сформировать понятие о кислотах как о сложных веществах.

Задачи урока:

• Образовательные: обобщить знания о кислотах, полученные ранее при изучении других классов неорганических веществ, ввести понятия о кислотах, вытеснительном ряде металлов; познакомить учащихся с классификацией кислот и физическими свойствами важнейших неорганических кислот (хлороводородной, серной, азотной);

• Воспитательные: воспитывать культуру общения, умения слушать друг друга, воспитывать самостоятельность, внимательность, аккуратность.

• Развивающие: развивать умения работать с учебником, проводить анализ и делать выводы; совершенствовать умения учащихся работать с реактивами и лабораторным оборудованием – пробирками, спиртовками, держателями;

• Коррекционная: развивать запас химических терминов, связность письменной и устной речи.

Методы и приёмы:

1. словесные (эвристическая беседа; работа с учебником);

2. наглядные (изобразительные пособия, гербарные образцы);

3. практические (использование дидактических карточек, теста, таблицы).

Оборудование и реактивы: образцы кислот (лимонная, уксусная, хлороводородная (конц.), серная (конц.), азотная (конц.); для демонстрации опыта «Растворение серной кислоты в воде» – коническая колба на 250 мл, спиртовой термометр, стеклянная палочка; карточки «Классы неорганических соединений» (по числу учащихся класса), штатив для пробирок.

Словарь: сложные вещества, кислотный остаток, классификация кислот, бескислородные и кислородосодержащие кислоты, одно-, дву-, трехосновные.

 

Ход урока.

I Организационный момент.

План урока: 1. Проверить домашнее задание

2. Слушать учителя

3. Давать определение

4. Заполнять схему

5. Работать с учебником

6. Заполнять таблицу

7. Отвечать на вопросы

8. Разбирать домашнее задание.

II. Проверка домашнего задания

Устный опрос: 1. Какие классы неорганических веществ вам известны? (Оксиды (возможно – кислоты, основания).

2. Что такое оксиды? Какова их классификация? Приведите примеры. (Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород. Оксиды бывают основные (например, оксид натрия, оксид меди(II), оксид кальция) и кислотные (например, оксид углерода(IV), оксид серы(VI)).

3. Задание на доске. Дать название оксидам. (Учащиеся отвечают по цепочке).

Формулы какого вещества не назвали? (HCl, H₂SO₄).

Можете сказать к какому классу относится это вещество? (Нет).

А назвать его? (Нет).

Сегодня мы продолжим изучение классов неорганических веществ. Нам предстоит дать определение кислотам. Кроме этого вы освоите классификацию кислот и изучите физические свойства важнейших неорганических кислот (хлороводородной, серной), а также общие химические свойства кислот. Химические свойства будем изучать, выполняя лабораторные опыты, следовательно, вы продолжите совершенствовать свои умения. Знание химических свойств кислот позволит вам ещё лучше научиться прогнозировать ход химических реакций.

Запишите, пожалуйста, тему урока.

III. Изучение нового материала

3.1. Понятие кислоты.

Изучение нового материала начнём с общего знакомства с кислотами. Дома мы используем уксусную кислоту в качестве пищевой добавки (демонстрируется бутылочка с уксусной эссенцией). Обращаться с ней нужно очень осторожно, так как в концентрированном состоянии она вызывает ожоги. Использовать следует только разбавленный раствор этой кислоты. Лимонную кислоту используем для приготовления теста. А аскорбиновую кислоту (витамин С) используем как лекарство. Кроме этих в природе встречаются щавелевая, яблочная, виноградная и другие кислоты. Они придают плодам и овощам кислый вкус. Такие кислоты называются органическими, так как встречаются в живых организмах. Всем известно, как жжётся крапива и кусаются муравьи. В обоих случаях мы сталкиваемся с муравьиной кислотой. Она тоже является органическим веществом.

Обратим теперь внимание на состав кислот, формулы которых записаны на доске. (H₂SO₄, HCl, H₃PO₄). Что общего в их составе? (учащиеся должны отметить, что кислоты – это сложные вещества; в их составе есть атомы водорода).

Действительно, кислоты – это сложные вещества. В молекулах кислот действительно есть атомы водорода. Эти атомы связаны с так называемым кислотным остатком. Кислотный остаток – это 1 атом или группа атомов.

Какое вы можете дать определение кислотам? (учащиеся предлагают свои формулировки).

Итак, кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. (Записывают в тетрадь). Давайте вспомним, что мы получали с вами водород из кислот, вытесняя его металлами. Поэтому можно сказать, что кислоты – это сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов. Запишите это определение в тетрадь.

Чем же отличаются кислоты по составу? (учащиеся должны указать на разное число атомов водорода и наличие или отсутствие в молекулах кислот атомов кислорода).

3.2. Классификация кислот.

На основании этих отличительных признаков мы можем разделить на две большие группы.

Давайте запишем эту классификацию:

Запишем примеры бескислородных кислот: HCl, HBr, HI, HF (первый ряд), H₂S (второй ряд), кислородсодержащих кислот: HNO₃, HPO₃ (первый ряд), H₂SO₄, H₂SiO₃ (второй ряд), H₃PO₄, H₃BO₃ (третий ряд).

Кислоты, в молекулах которых содержится по одному атому водорода, называются одноосновными кислотами. Назовите их (соляная, бромоводородная, азотная). Соответственно есть двухосновные (серная, кремниевая) и трёхосновные кислоты (борная, фосфорная).

Важнейшими из них являются серная H₂SO₄, и соляная (хлороводородная HCl) кислоты. Сравните физические свойства этих кислот, для этого прочитайте учебник стр. 80 и заполните таблицу (демонстрируются образцы этих кислот, таблица записывается учащимися в тетрадь).

Физические свойства серной кислоты (H2SO4)	Физические свойства серной кислоты (HCl)
бесцветная жидкость, хорошо растворимая в воде	бесцветная жидкость, хорошо растворимая в воде. Из концентрированной соляной кислоты выделяется газ хлороводород, который на воздухе образует туман из мельчайших капелек кислоты, поэтому по соляную кислоту говорят, что она «дымит» на воздухе.

3.3. Техника безопасности при работе с кислотами.

Со всеми кислотами нужно обращаться очень осторожно, не допуская их попадания на кожу, так как они разъедают ее. Происходит это потому, что кислоты, например, серная кислота, попадая на кожу, отнимают из тканей воду.

При случайном попадании кислоты внутрь человеку нужно дать выпить много воды, чтобы разбавить кислоту и уменьшить её воздействие на слизистую желудка.

Теперь переходим к изучению химических свойств кислот. Вы будете работать с разбавленными кислотами – соляной и серной. С ними также нужно обращаться аккуратно: брать только необходимый объём раствора кислоты, стараясь его не пролить, снимать последнюю каплю жидкости, работать только над столом.

А теперь нужно подвести итоги нашего урока.

IV. Закрепление изученного материала. (устный опрос).

Какие вещества мы сегодня изучали? (Кислоты.)

Что нового вы узнали о кислотах? (Учащиеся высказывают разные мнения.)

На какие группы можно классифицировать кислоты? (Повторяют определение.)

Что такое кислоты? (Повторяют классификацию.)

V. Домашнее задание. Изучить § 16, стр79-80 читать, учить записи, учить формулы и названия кислот (раздается на карточках).

1. file0.doc.. 81,0 КБ

Опубликовано: 27.11.2023