Разработка урока по ФГОС урок «Ионные уравнения реакций»

Автор: Панкратова Анжелика Владимировна«»

Организация: МБОУ «СОШ № 50»

Населенный пункт: Чувашская Республика, г. Чебоксары

Аннотация: Урок разработан на основании требований ФГОС, где ученикам не дается готовый материал, а ставятся проблемные вопросы, на которые они самостоятельно пытаются найти ответы, ученики сами проделывают лабораторную работу, делают выводы, дают определения и составляют алгоритм написания ионных уравнений.

Ключевые слова: ионы, электролиты, реакция ионного обмена, условия протекания, электролитическая диссоциация, выводы и умозаключения из наблюдений, химические закономерности, алгоритм.

Предмет: Химия.

Класс: 9

Тип урока: Изучение нового материала.

Цель: формирование представления о реакциях ионного обмена между растворами электролитов и условиями их протекания

Задачи:

1) показать условия протекания ионных реакций;

2) научить составлять полные и сокращенные ионные уравнения.

Планируемые результаты:

- предметные: сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; дать понятие «ионные реакции»; выявить «этапы» написания ионных уравнений;

-метапредметные: совершенствовать умения работать с учебной литературой; активное включение учащихся в самостоятельный поиск знаний; применять знания и собственный опыт в различных ситуациях, в том числе и проблемных; закрепление приемов обращения с лабораторным оборудованием и соблюдение техники безопасности в кабинете химии

- личностные: формирование у учащихся коммуникативных навыков; создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, работы в группах; интереса к знаниям; умений проводить самооценку.

Оборудование и материалы: компьютер, мультимедиапроектор, презентация, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида меди, карбоната натрия, хлорида калия, сульфата магния, штатив с пробирками, индикатор- фенолфталеин, зажим для пробирок.

Основные понятия, изучаемые на уроке: «электролиты», «реакция ионного обмена», «электролитическая диссоциация», делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, структурировать изученный материал.

 

ХОД УРОКА

«Скажи мне, и я забуду, покажи мне, и я,

может быть запомню,Вовлеки меня, и я пойму…»

Конфуций 450 г до н.э.

1.Организационный момент.

2. Проверка домашнего задания.

Вопросы по домашней работе:

1. Что такое электролитическая диссоциация?

2.3 ученика на доске: написать диссоциацию веществ: CaCl₂, HNO₃,Ba(OH)₂

3. Что такое электролиты?

4.Как классифицируют электролиты?

4.Выберите выигрышный путь, как в игре «крестики –нолики»

1вариант – электролиты 2вариант - неэлектролиты

 

KOH CO₂ C₁₂H₂₂O₁₁

NaNO₃ AgCl C₂H₅OH

HNO₃ Na₂SO₄ SiO₂

5. Как мы узнаем, диссоциирует вещество на ионы или нет?

 

3. Объяснение новой темы.

Запишем тему нашего урока: «Ионные уравнения реакций»

Постановка проблемных вопросов:

Что мы должны узнать на уроке? (Ответы учеников, ставят цели урока по предложенной теме).

На доске 2 столбика уравнений, подумайте, по какому принципу они записаны так?

P₂O₅+3H₂O→2H₃РO₄ Ba(OH)₂+2HCl→ BaCl₂+H₂O

C+O₂ →CO₂ H₂SO₄+K₂S→K₂SO₄+H₂S

CaCO₃→CaO+CO₂ BaCl₂+MgSO₄→BaSO₄+MgCl₂

Zn+2HCl→ ZnCl₂+H₂ 2NaNO₃+MgCl₂→2NaCl+Mg(NO₃)₂

3Mg+N₂→Mg₃N₂ Al(NO₃) ₃+3HCl→AlCl₃+3HNO₃

Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu 2KCl+MgSO₄→MgCl₂+K₂SO₄
Ученики предлагают варианты, и приходят к мнению, что в первом столбике есть уравнения соединения, разложения и замещения, а во втором столбике только уравнения обмена.

? Вспомните, какие реакции называются реакциями обмена?

Лабораторная работа.

А теперь на ваших столах лежат инструкции, действуем строго по инструкции, не забывая про технику безопасности.

Что мы должны соблюдать при выполнении работы с веществами.

Правила техники безопасности в лаборатории при работе с кислотами и щелочами

Кислоты и щелочи в большинстве относятся к веществам повышенного класса опасности и способны вызвать химические ожоги и отравления. Поэтому необходимо внимательно следить за тем, чтобы реактивы не попадали на лицо, руки и одежду.

При смешивании веществ, которое сопровождается выделением тепла, необходимо пользоваться термостойким толстостенной стеклянной или фарфоровой посудой.

Разлитые кислоты или щелочи необходимо немедленно засыпать песком, нейтрализовать, и только после этого проводить уборку.

При попадании на кожу или одежду кислоты, надо смыть ее большим количеством воды, а затем 3-5% раствором питьевой соды или разбавленным раствором аммиака.

При попадании на кожу или одежду щелочи, после смывания ее большим количеством воды, нужно провести обработку 2-3% раствором борной, лимонной или уксусной кислотами.

Вещества, фильтры, бумагу, использованные при работе, следует выбрасывать в специальное ведро, концентрированные растворы кислот и щелочей также сливать в специальную посуду.

Инструкционная карта лабораторной работы по теме ««Ионные уравнения реакций»

Опыт 1. К раствору хлорида меди(II) прилейте раствор гидроксида натрия. Запишите уравнение. Запишите наблюдение.

Опыт 2. К раствору карбоната натрия прилейте раствор соляной кислоты. Запишите уравнение .Запишите наблюдение

Опыт 3. в раствор гидроксида натрия капните 1 – 2 капли фенолфталеина. Прилейте раствор соляной кислоты до исчезновения окраски. Запишите уравнение Запишите наблюдения.

Опыт 4. в раствор гидроксида натрия капните 1 – 2 капли фенолфталеина. Прилейте раствор соляной кислоты до исчезновения окраски. Запишите уравнение Запишите наблюдения

В процессе выполнения лабораторной работы учащиеся заполняют таблицу:

Исходные вещества	Признаки реакции	Уравнения реакций
1.
2.
3.
4.

На доске запишем уравнения, проведенных реакций.

Пример 1.К раствору хлорида меди (II) добавляем гидроксид натрия. Наблюдаем выпадение голубого осадка.

CuCl₂+2NaOH→Cu(OH)₂+2NaCl молекулярное уравнение

А теперь напишем диссоциацию каждого вещества

Cu²⁺ +2Cl^-+2Na⁺ + 2OH^-→ Cu (OH)₂↓+2Na⁺+2Cl^- полное ионное уравнение

Сократим одинаковые ионы в правой и левой части и запишем что останется:

Cu²⁺ + 2OH→Cu(OH)₂ ↓ сокращенное ионное уравнение

Разработаем алгоритм составления ионных уравнений.

(Ученики по написанию первого примера сами пытаются составить алгоритм написания уравнения)

1.Записать уравнение реакции в молекулярном виде, выставить коэффициенты.

2.Используя таблицу растворимости определить растворимость каждого вещества.

3.Составить полное ионное уравнение, записав электролиты в виде ионов, неэлектролиты в молекулярном виде.

4.Отметьте одинаковые ионы (они не принимают участие в реакции) в левой и правой частях уравнения реакции.

5.Сократить одинаковые ионы правой и левой части уравнения.

6.Записать сокращённое ионное уравнение.

Сформулируйте вывод на основе сокращенного ионного уравнения.

Физкультминутка

Пример 2.К раствору карбоната натрия добавляем соляную кислоту :

CO₂↑

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂CO₃

H₂O

наблюдаем выделение газа.

2Na⁺ +CO₃^2-+2H⁺ + 2Cl^-→2Na⁺ + 2Cl^-+ CO₂+H₂O

2H⁺+CO₃² → CO₂+H₂O

Пример 3. К раствору соляной кислоты добавьте гидроксид натрия:

HCl+ NaOH→ NaCl+H₂O

H⁺+Cl^- +Na⁺ +OH^-→Na⁺+ Cl^-+H₂O

H⁺+OH^-→ H₂O

Эта реакция, идущая между кислотой и щелочью, называется реакцией нейтрализации.

Пример 4. К раствору хлорида калия прилейте сульфат магния:

Наблюдаем, видимых изменений нет.

2KCl+MgSO₄→MgCl₂+K₂SO₄

2K⁺+2Cl^-+Mg²⁺+SO₄^2- →Mg²⁺+2Cl^-+ 2K⁺+SO₄^2-

В данном примере в правой и левой части все ионы сокращаются, значит реакция не идет.

При составлении ионных уравнений реакций сильные электролиты записывают в виде ионов, а остальные вещества (осадки, газы, слабые электролиты, оксиды) – в молекулярном виде.

Учащиеся сами пытаются дать определения уравнениям.

В растворе электролиты распадаются на ионы и между ними могут протекать химические реакции, которые называются ионными реакциями.

Реакциями ионного обмена называют реакции, между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами.

Сделаем выводы: реакции ионного обмена в растворах идут до конца в трех случаях:

1.если выпадет осадок

2.если выделяется газ

3.если образуется вода.

Рефлексия

Подведем итоги, добились ли поставленных целей? (Ответы учеников)

 

Ответы на вопросы:

1.Выберите условный знак для каждого случая:

А)↑ , В) ↓ , С) ≠ , D)Н₂О

Пары электролитов:

1) K₂SO₄ и BaCl₂ 2) Na₂CO₃ и HCl 3) KOH и H₂SO₄ 4) KCl и Na₂SO₄

2.Определите ионные уравнения: CO₂

1. Ba(OH)₂+HCl→BaCl₂+H₂O 5.CaCO₂ +2HCl→CaCl₂ + H₂CO₃

2. BaCl₂+MgSO₄→ BaSO₄ + MgCl₂ 6. Cu(OH)₂ +H₂SO₄→CuSO₄+H₂O H2O

3.2NaNO₃+MgCl₂→2NaCl+ Mg(NO₃)₃ 7. FeCI₂+NaOH→Fe(OH)₂+2NaCl

4. 3AgNO₃+AlCl₃→ 3AgCl+ Al(NO₃)₃ 8.FeCl₂+Cu(NO₃)₂→Fe(NO₃)₂ +CuCl₂

3.Попробуйте по сокращенному уравнению написать молекулярное уравнение

Mg ²⁺ +2OH^- → Mg(OH)₂ ↓

Домашняя работа: Работа по карточкам

 

Тестовые задания для проведения закрепления по уроку.

Вариант 1

1. К неэлектролитам относится:

1) NaCl; 2) MgCl₂ ; 3) Na₂SiO₃ ; 4) SiO₂;

2. С выделением газа протекает реакция между:

1) карбонатом натрия и нитратом магния 3) хлоридом аммония и гидроксидом кальция

2) фосфорной кислотой и нитратом бария 4) хлоридом калия и нитратом серебра

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

А)P₂O₅+H₂O→ 1) →Na₃PO₄ + H₂↑

Б)H₃PO+ Na₂O → 2) →H₃PO₄ + H₂O

B)NaOH+P₂O₅→ 3) →H₃PO₄

4) → Na₃PO₄ + H₂O

5) → H₃PO₄ + H₂↑

 

	А	Б	В
Ответ

 

 

 

 

Вариант 2

1. К хорошо растворимым в воде электролитам относится

1) сульфат бария 2) сульфат цинка 3) сульфид меди (II) 4) оксид железа (III)

2. Какое уравнение соответствует реакции обмена

1) Zn+H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ 3 )Na₂O + 2HCl →2NaCl + H₂O

2) Ba + 2H₂O → Ba(OH) ₂ + H₂ 4) 2Al(OH) ₃→ Al₂O₃ + 3H₂O

3.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

А)CuSO₄ + Fe(OH)₂→ 1) →Cu + S + O₂

Б)CuSO₄ + Ca(OH)₂→ 2) →FeCI₂ + Cu

В)Fe + CuCl₂→ 3) →Cu(OH)₂ + CaSO₄

4) → Cu(OH)₂ + FeSO₄

 

	А	Б	В
Ответ

5) → не взаимодействуют