Дидактический материал для подготовки к ЕГЭ по химии: Памятка к задаче 26

Автор: Шипачева Светлана Владимировна

Организация: НМБОУ «Гимназия №11»

Населенный пункт: Кемеровская область, г. Анжеро-Судженск

 

1. Предлагаем данный метод для решения задачи №26 ЕГЭ. Но выбор за тобой!
2. Познакомься с правилами, разбери образцы.
3. Реши задачи для самостоятельного решения.

 

Метод «стаканчики»

• Стакан, а не дробь (числитель-масса; знаменатель- массовая доля компонента)
• Проценты в доли не переводим
• Умножаем, а не делим (числитель умножаем на знаменатель)
• Если вещество, раствор, вода добавляются, то между стаканами «+».
• Если вода выпаривается или выкристаллизовывается вещество, то между стаканами «-«
• Итоговый раствор определяем сложением числителей.
• Если один из компонентов неизвестен, то обозначаем его за «Х»

 

Пример 1. Смешали раствор гидроксида натрия массой 20 г с массовой долей вещества 60% и раствор гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей 40%. Чему равна массовая доля воды (%) в полученном растворе? (Запишите число с точностью до целых)

Решение:

Определим массовую долю растворенного вещества:

20/60+120/40=140/ɷ

1200+4800=140/ɷ

6000=140ɷ

ɷ=42,86%=43%

ɷ(Н₂О)=57%

Пример 2. Сколько граммов 10%-го раствора хлорида калия надо добавить к 4,8 г воды, чтобы получить 9,8% раствор соли? (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение:

Х/10+4,8/0=(Х+4,8)/9,8

10Х=9,8Х+47,04

0,2Х=47,04

Х=235,2г

Пример 3: Сколько граммов сульфата меди(II) надо добавить к 230 г 5% раствора сульфата меди(II), чтобы получить 18% раствор сульфата меди(II)? (Запишите число с точностью до десятых)

Решение:

Х/100+230/5=(Х+230)/18

100Х+1150=18Х+4140

82Х=2990

Х=36,5гНачало формы

Пример 4: При охлаждении 300 г горячего 30%-го раствора нитрата железа(III) в осадок выпало 40 г соли. Полученный осадок отфильтровали. Вычислите массовую долю (%) нитрата железа(III) в фильтрате. (Ответ дайте с точностью до десятых.)

Решение:

300/30 – 40/100=(300-40)ɷ

9000-4000=260ɷ

5000=260ɷ

ɷ=19,2%

Пример 5: Сколько граммов воды понадобится, чтобы приготовить 20%-ый раствор сульфата натрия из 128,8 г декагидрата сульфата натрия? (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение:

Рассматриваем кристаллогидрат как раствор безводной соли.

Для этого определяем массовую долю безводной соли в кристаллогидрате:

М(Na₂SO₄*10H₂O)= 322г/моль

М(Na₂SO₄)=142г/моль

ɷ(Na₂SO₄)=142/322=0,44 или 44%

Составим стаканы

128,8/44+Х/0=(128,8+Х)20

5667,2=2576+20Х

3091,2=20Х

Х=154,6г

 

Для самостоятельного решения:

1. К 10%-му раствору сульфата меди(II) добавили 30 г той же соли и 28 г воды. Определите массу (г) изначального раствора, если известно, что массовая доля сульфата меди(II) в полученном растворе составила 14%. (Запишите число с точностью до целых.)

2. К 77 г 13%-го раствора хлорида калия добавили воду такой же массы, что потребовалось прилить к 120 г 25%-го раствора хлорида натрия, чтобы получить 15%-ый раствор. Определите массовую долю (%) хлорида калия в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

3. Сколько граммов 15%-го раствора карбоната натрия необходимо добавить к 120 г 40%-го раствора той же соли, чтобы получить 18%-ый раствор карбоната натрия? (Запишите число с точностью до целых.)Начало формы
4. Сколько граммов воды необходимо взять для приготовления 15% раствора сульфата железа(II) из 60 г соли? (Запишите число с точностью до целых.)

5. К 500 г раствора с массовой долей хлорида алюминия 5% прилили 200 г раствора той же соли. В результате в полученном растворе массовая доля соли составила 30%. Определите массу (г) хлорида алюминия, которая содержалась в добавленном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Использованы ресурсы:

https://neofamily.ru/

https://stepenin.ru/