Урок химии в 8 классе по теме: «Кислород: от лаборатории до жизненно важных применений»

Автор: Забирова Елизавета Анатольевна

Организация: МБОУ СОШ №83

Населенный пункт: Приморский край, г. Владивосток

1. Методическая карта урока

 

Цели урока:

Личностные: формирование научного мировоззрения, понимания роли химии в решении практических задач человечества.

Метапредметные:

Познавательные: развитие умения анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи, работать с информацией.

Коммуникативные: развитие навыков работы в группе, ведения диалога, публичного выступления.

Регулятивные: умение ставить цели, планировать деятельность, осуществлять самоконтроль.

Предметные:

Знать: способы получения кислорода в лаборатории и промышленности, области его применения.

Понимать: физические и химические основы процессов получения кислорода.

Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе способов получения кислорода; объяснять выбор способа в зависимости от цели и условий.

 

2. Ход урока (с таймингом)

 

1. Организационный момент (1-2 мин)

· Приветствие. Создание психологического настроя.

 

2. Актуализация знаний и мотивация (5 мин)

В чем горят дрова и газ,

Фосфор, водород, алмаз?

Дышит чем любой из нас

Каждый миг, и каждый час?

Без чего мертва природа?

Правильно, без…(Учащиеся: Кислорода!)

В 2024 году в России произвели 13 398,2 млн. м3 кислорода. Зачем же его получают искусственно и в таких огромных количествах? И КАК это делают?

Формулировка темы и целей урока совместно с учащимися.

Тема: Кислород: способы получения и применение

Цели:

Понять, как и для чего человек получает кислород в лаборатории и промышленности

1. Исследовать, как получают кислород в лаборатории и промышленности и где его применяют
2. Выяснить, почему для разных целей нужны разные способы получения кислорода

Что вы знаете о кислороде? Какое количество кислорода содержится в атмосфере? Опишите его физические свойства. Какие химические свойства кислорода вы можете назвать? Как называется реакция, идущая с выделением большого количества тепла и света? (Горение).

 

3. Изучение нового материала (25 мин)

Этап 1: Лабораторные способы (10 мин)

Метод: демонстрационный эксперимент.

Демонстрация №1: Разложение перманганата калия при нагревании.

Учитель собирает прибор для получения газа, ученики наблюдают выделение кислорода и его собирание методом вытеснения воды.

Уравнение на доске: 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Демонстрация №2: Каталитическое разложение пероксида водорода.

Учитель добавляет катализатор (MnO₂) в раствор H₂O₂. Ученики наблюдают бурное выделение газа.

Уравнение на доске: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑

Эвристическая беседа:

Чем отличаются эти два способа? (Температура, использование катализатора).

Какой способ удобнее и почему? (Разложение перекиси – более безопасный и управляемый).

 

Этап 2: Промышленные способы (10 мин)

Метод: парная работа с элементами исследования.

В парах один учащийся будет технологом, а второй - экономистом.

Задание для групп: Используя текст учебника и раздаточный материал, изучить промышленные способы получения кислорода и заполнить свою часть общей таблицы.

Способ	Сущность метода	Преимущества	Недостатки
1. Криогенная ректификация	Разделение сжиженного воздуха на основе разницы температур кипения O₂ (-183°C) и N₂ (-196°C)	Высокая чистота O₂ (до 99,5%), дешевизна при больших объемах	Высокие энергозатраты, громоздкое оборудование
2. Адсорбционное разделение	Разделение с помощью цеолитов, которые поглощают азот, пропуская кислород	Меньшие энергозатраты, компактные установки	Меньшая чистота O₂ (до 95%), цикличность процесса

 

После работы группы представляют свои находки (по 2 минуты каждая). Учитель дополняет, показывает модель установки.

Вопрос для размышления:

Как вы думаете, почему для медицинских целей чаще используют кислород, полученный криогенным методом, а для промышленной сварки часто достаточно кислорода, полученного адсорбционным методом?

 

Этап 3: Применение кислорода (5 мин)

Метод: «Мозговой штурм» и работа с коллекцией.

Учитель: «Мы получили кислород. А теперь давайте «продадим» его! Где он нужен?» (используйте свои знания и учебник)

Ученики называют области применения. Учитель фиксирует на доске в виде кластера (интеллект-карты) и дополняет примерами из коллекции:

Медицина (аппараты ИВЛ, кислородные подушки).

Металлургия (кислородное дутье в конвертерах для ускорения выплавки стали).

Ракетная техника (окислитель для ракетного топлива).

Сварка и резка металлов (в кислородно-ацетиленовой горелке).

Химическая промышленность (сырье для получения многих веществ).

Экология (очистка сточных вод).

 

4. Закрепление изученного материала (5 мин)

Прием «Верные и неверные утверждения»

Учитель зачитывает утверждения, ученики сигнализируют (зеленая карточка – верно, красная – неверно).

1. В лаборатории кислород можно получить из перманганата калия. (Да)

2. Промышленный способ получения кислорода основан на разложении воды. (Нет)

3. Кислород используется в медицине для лечения больных астмой. (Да)

4. Основной компонент воздуха – кислород. (Нет, азот)

5. Адсорбционный метод позволяет получить кислород чистотой 99,9%. (Нет)

 

5. Рефлексия и подведение итогов (3 мин)

Если времени мало: лестница успеха

Если времени достаточно - кислородный коктейль

 

Рефлексия «Кислородный коктейль» (Метафорическая)

Учитель показывает изображение кислородного коктейля и объясняет: «Как и в этом коктейле, наш урок состоял из нескольких «ингредиентов».

 

Пена (основа): Новые знания (способы получения О₂).

Сок (вкус): То, что было самым интересным.

Кислород (суть): Главный вывод, который я сделал(а).

 

Задание: Заполните «рецепт» своего коктейля:

1. Основа (что я узнал): _______

2. Вкус (что было самым интересным): _______

3. Суть (мой главный вывод): _______