Номенклатура неорганических соединений

Автор: Никитина Галина Александровна

Организация: МАОУ СОШ №151 с углубленным изучением отдельных предметов

Населенный пункт: Свердловская область, г. Екатеринбург

«Хоть горшком назови, только в печку не ставь».
Из пословицы.

Химия, как любая наука, имеет свой язык.
Основным отличием языка химии является наличие в нем номенклатурных правил, то есть таких правил, руководствуясь которыми, можно давать названия элементам и соединениям.
Как разобраться во всех хитросплетениях номенклатуры неорганических соединений современному ученику, как увидеть взаимосвязь состава, строения, свойств веществ, чтобы не получилось руководствоваться приведенной пословицей.
Для понимания номенклатурных правил, необходимо последовательное изучение материала, использование таблиц и схем, которые помогут в цейтноте школьного урока, выявить основные закономерности номенклатуры неорганических соединений.
На первом этапе изучения химии, при ознакомлении с простыми веществами, необходимо четко разделить металлы и неметаллы, которые располагаются в Периодической таблице Д.И. Менделеева.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева сама по себе является уникальным творением человеческого ума и духа, и не выразить восхищения глубиной, стройностью и красотой этого творения совершенно невозможно. Прекрасный образец человеческого гения и удивительного прозрения, замечательная иллюстрация многих законов философии («отрицание отрицания», «единство и борьба противоположностей», «переход количества в качество»), отражение величия, целесообразности и многообразия природы - вот что такое Периодическая система элементов!
Все начинается с простого, особое расположение неметаллов в Периодической таблице, способность неметаллов образовывать соединения, используя при составлении формул степени окисления. Впоследствии, классификация будет использована для определения типов химической связи в соединениях. В формулах бинарных соединений , состоящих из металла и неметалла, символ металла записывают на первом месте, то есть слева, а символ неметалла - справа. В соединениях из двух металлов или неметаллов первым записывают символ того элемента, который стоит в периоде Периодической системы левее, а в группе – ниже (Приложение 1).
Металлы с водородом образуют гидриды, только если при стандартных условиях они являются твердыми веществами CaH_2- гидрид кальция, NaH-гидрид натрия,UН₃-гидрид урана.
Несколько водородных соединений имеют прочно укоренившиеся названия: H₂O-вода, H₂O₂-пероксид водорода, NH₃-аммиак, N₂H₄-гидразин. Газообразные соединения водорода, водные растворы которых, проявляют кислотные свойства, называют, присоединяя к корню названия второго элемента, слово водород, используя суффикс -о-: HCl-хлороводород, HI- иодоводород, HBr- бромоводород, H₂S-сероводород, HCN-циановодород.
Кислород записывают на втором месте, на первом месте только в соединениях с фтором. Примеры: FeO, Al₂O₃, SO₂, CaO, OF₂.
Особое внимание нужно уделить оксидам, которые проявляют разные свойства: основные, амфотерные, кислотные (Приложение 2). На примере оксидов марганца: Mn⁺²O^-2 -основный,Mn₂⁺³O₃^-2 – амфотерный, Mn⁺⁶O₃^-2-кислотный.
Нужно на первоначальном этапе изучения кислот (кислородосодержащих) указывать, что это кислотные гидроксиды. Примером для этого послужат структурные формулы кислот:

В дальнейшем не будет проблем с определением основности кислот.
Важно на этом этапе определять и силу кислот.
Запишем кислоту в виде НnXOm
k= m-n, чем больше k-тем сильнее кислота, если k=0,1-кислота слабая, k=2 ,3 – кислота сильная, так H₃PO₄, k=4-3=1
H₂CO₃, k=3-2=1, значит угольная кислота слабая
H₂SO₄, k=4-2=2, значит кислота сильная
НМпО₄, k=4-1=3, значит кислота сильная ( Приложение 3).

При составлении формул солей кислородсодержащих соединений, используем заряды ионов из таблицы растворимости. Особое внимание в составлении формул солей, используем правило « Андреевского креста», не путать с правилом Пирсона на разбавление растворов. Использование таблицы растворимости при составлении формул солей и оснований в дальнейшем повлияет на усвоение темы «Электролитическая диссоциация», « Реакции ионного обмена», « Составление химических уравнений», «Генетическая связь между классами неорганических соединений».
Средние соли:

Нитрат бария- Ba⁺²(NO₃)₂^1-
Фосфат кальция- Ca²⁺₃⁽PO₄)^3-₂
Сульфат алюминия –Al³⁺₂(SO₄)²⁺₃
Кислые соли:
Гидрокарбонат натрия- Na¹⁺HCO₃^1-
Дигидроортофосфат кальция – Ca²⁺(H₂PO₄)^1-₂
Гидросульфат алюминия – Al³⁺(HSO₄)^1-₃

Основные соли:
Гидроксохлорид магния –Mg²⁺( OH)^1-Cl¹
Дигидроксосульфат железа (III) - (Fe(OH)₂)¹⁺₂SO₄²⁺

Комплексные соли:
Тетрагидроксоалюминат натрия- Na^1+[Al³⁺⁽OH)^1-₄]^1-
Тетрагидроксоцинкат натрия- Na¹⁺₂[Zn²⁺⁽OH)^1-₄]^2-

Особое место в классификации солей занимают соли, имеющие другие (тривиальные названия), такие формулы нужно запоминать, для этого можно использовать химический словарик (Приложение 4). Словарь оформляем в конце рабочей тетради, формулы из словаря необходимо периодически проверять, используя различные нестандартные формы проверки.
Например:
1) В сказе «Малахитовая шкатулка» Павла Петровича Бажова упоминается поделочный камень малахит. Назовите формулу малахита, к какому классу соединений малахит относится?
2) Еще во времена Ивана Грозного на территории Кремля варили купоросное масло, используя его при защите кремлевских стен от набегов орды. Назовите формулу купоросного масла и формулу железного купороса?
3) В 1786 французский химик Клод Бертолле пропускал хлор через раствор едкого кали и получил удивительную очень взрывоопасную соль. Дайте название полученной соли, укажите ее формулу и формулу едкого кали?
4) Дмитрий Иванович Менделеев в «Письмах о заводах» писал: «Разве без любопытства, можно видеть, что из свёклы получается сахар, из песка, золы и извести стекло, из дёгтя краски, из колчедана купоросное масло?» Напишите возможные формулы веществ, перечисленные в письме Д.И. Менделеева.
5) Назовите формулу «чудесной соли» - мирабилита Иоганна Глаубера.
6) Одно из лучших произведений великого скульптора и художника Микеланджело Буонарроти – статуя Давида, которая была сделана из мрамора. Напишите формулу мрамора, какие еще природные минералы имеют такой же состав, что и мрамор?
7) В одном из рассказов Антона Павловича Чехова перечислены вещества, издающие определенные запахи: « В номере стоял удушливый запах гвоздики, креозота, карболки…» Напишите формулу карболки, где ее применяли в то время.
При изучении химических формул нужно постепенно переходить к их свойствам, умению составлять химические реакции. Здесь подходят элементы опережающего обучения, необходимо еще на теме: « Оксиды. Строение оксидов, их свойства», составлять простейшие уравнения реакций с расстановкой коэффициентов. После усвоения материала по составлению простейших уравнений, задания усложняем (Приложение 5). Генетическую связь между классами неорганических соединений рассматриваем на примерах реакций превращений металлов и неметаллов.
Самое важное в работе педагога, чтобы ученики не только понимали материал, но заглянув в секреты химической науки, сами стали интересоваться химическими процессами, умели видеть и находить пути решения проблем в изучении химии.

Литература.
1. Маршанова Г. Л. Сборник авторских задач по химии.8-11 класы.-М.:ВАКО,2014.-160 с.

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Химия. 8 класс-М.: Просвещение,2022.-175 с.

3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Химия. 9 класс-М.: Просвещение,2022.-223 с.

4. Крицман В.А., Станцо В.В. Энциклопедический словарь юного химика-М.: Педагогика,1990.-322 с.
 

Номенклатура для эрудита
(тривиальные названия соединений)

Химическая формула	Название
NaCl	Поваренная (пищевая) соль
NaCl*KCl	Сильвинит
NaHCO3	Питьевая (пищевая) сода
Na2CO3	Кальцинированная сода
Na2CO3*10H2O	Кристаллическая сода
K2CO3	Поташ
CaCO3	Мел, известняк, мрамор
CaCO3 *MgCO3	Доломит
(CuOH)2CO3	Малахит
KClO3	Бертолетова соль
CaO	Жженая (негашеная) известь
Ca(OH)2	Гашеная известь
NaOH	Едкий натр, каустическая сода, каустик
KOH	Едкое кали
Al2O3	Корунд, глинозем
CaSO4*2H2O	Гипс
2CaSO4*H2O	Алебастр, жженый гипс
CaSO4	Мертвый гипс
Na2SO4*10H2O	Глауберова соль
CuSO4*5H2O	Медный купорос
FeSO4*7H2O	Железный купорос
H2SO4	Купоросный спирт, купоросное (серное) масло
FeS2	Железный колчедан, пирит
K3[Fe(CN)6]	Красная кровяная соль
K4[Fe(CN)6]	Желтая кровяная соль
HgCl2	Сулема
HgS	Киноварь
PH3	Фосфин
NH3	Аммиак
NH3*H2O	Аммиачная вода, нашатырный спирт
NH4Cl	Нашатырь
NH4NO3	Аммиачная селитра
KNO3	Калийная (калиевая) селитра
AgNO3	Ляпис
N2O	«Веселящий газ»
NO2	«Бурый газ»
[Ag (NH3)2]OH	Аммиачный раствор оксида серебра
CO(NH2)2	Карбамид, мочевина
CO2 (тв.)	Сухой лед
SiO2	Кремнезем, силикагель
SiC	Карборунд
SiH4	Силан
HF	Плавиковая кислота
CH3OH	Древесный спирт
C2H5OH	Винный спирт
C6H5OH( водн. р-р)	Карболовая кислота
HCOH( водн. р-р)	Формалин
C6H5NH2	Анилин
CH3CH(NH2)COOH	Аланин
CH2(NH2) COOH	Глицин
CH2=C(CH3)CH=CH2	Изопрен
CH2=C(Cl)CH=CH2	Хлорпрен
CHCl3	Хлороформ

 

^{Приложение 2
Таблица кислот и солей}

соляная	HCl	хлорид
фтороводородная	HF	фторид
бромоводородная	HBr	бромид
иодоводородная	HI	иодид
серная	H2SO4	сульфат
сернистая	H2SO3	сульфит
сероводородная	H2S	сульфид
азотная	HNO3	нитрат
азотистая	HNO2	нитрит
фосфорная (ортофосфорная)	H3PO4	фосфат (ортофосфат)
угольная	H2CO3	карбонат
кремниевая	H2SiO3	силикат
хлорноватистая	HClO	гипохлорит
хлористая	HClO2	хлорит
хлорноватая	HClO3	хлорат
хлорная	HClO4	перхлорат
хромовая	H2CrO4	хромат
дихромовая	H2Cr2O7	дихромат
марганцовая	HMnO4	перманганат

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Состав и названия сложных веществ
(подберите правильный ответ)

Полный текст статьи см. в приложении.

1. file0.docx (54,7 КБ)

Опубликовано: 11.06.2025