Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Организ. момент

Проверка наличия учащихся, готовности к уроку.

Подготовка к уроку.

Постановка цели и задач урока

Знакомлю с темой урока, предлагаю сформулировать цель.

Формулируют цель урока.

Повторение сформированных знаний, умений и навыков, являющихся опорой

Упражнения на их усвоение и закрепление

Учитель: Ребята, сегодня на уроке мы обобщим знания по теме «ЭД», с которой вы знакомились в 9 классе, покажем универсальность ТЭД, т.е. её применимость для органических и неорганических веществ. Записываем тему урока. (Прочитать план урока на доске:

План урока:

1. Электролиты и неэлектролиты.

2. Основные положения ТЭД.

3.Реакции в растворах электролитов.

4.Тесты на закрепление изученного.

1. Электролиты и неэлектролиты.

Для раскрытия данных вопросов мы должны обратиться к истории в 1837 год, когда в Лондоне в лаборатории Королевского института работали два учёных: Гемфри Деви и Майкл Фарадей. Они начали исследования в области электричества и ввели понятия, которыми мы пользуемся до сих пор. Вспомним их.

Тест №1. «Закончи предложение одним словом». (По цепочке на местах заканчивают предложение).(см. приложение)

Учитель: Деви и Фарадей проводили опыты по определению электропроводности растворов, используя специальный прибор. Если вещество проводит ток, то лампочка загорается, если не проводит – не загорается.

Демонстрация электрической проводимости растворов поваренной соли и сахара. С соблюдением правил техники безопасности.

Учитель: - Почему и при каких условиях вещества проводят ток?

- Как назван этот процесс распада электролита на ионы?

Впервые объяснил это явление шведский химик Сванте Аррениус в 1887 году.

Портрет С.Аррениуса.

2. Основные положения ТЭД.

Учитель: Вспомним основные положения теории электролитической диссоциации.

- Чем атомы отличаются от ионов?

Учитель: - Вещества, с каким видом связи легко диссоциируют на ионы?

Каков механизм диссоциации веществ с ионной связью? Покажите на модели, используя магнитную доску.

Каков механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью? Покажите на модели, используя магнитную доску.

Учитель: Как же количественно можно оценить, хорошо или плохо распадается вещество на ионы?

Учитель: - Как вы думаете, от каких факторов зависит степень диссоциации и почему?

Учитель: Какова классификация электролитов по степени диссоциации?

Задание: Среди перечисленных ниже веществ выбрать сильные и слабые электролиты: угольная кислота, гидроксид калия, сульфат натрия, гидроксид аммония ,хлорная кислота, сероводородная кислота ,сульфид натрия. Привести по два примера сильных и слабых электролитов.

Учитель: Дадим же определение электролитов с точки зрения ТЭД.

Задания:

1)Записать диссоциацию веществ: ступенчатую диссоциацию фосфорной кислоты, гидроксида бария и гидроксида железа (II), сульфата алюминия, гидросульфита натрия.

2)Какие из перечисленных ниже веществ будут диссоциировать: гидроксид калия, кремниевая кислота, азотная кислота, оксид серы(IV), оксид кремния, сульфид натрия, сульфид железа (II), серная кислота? Запишите возможные уравнения диссоциации.

3.Реакции в растворах электролитов.

Учитель: Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций – ионными уравнениями.

При составлении ионных уравнений реакций следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциированные, малорастворимые (выпадающие в осадок) и газообразные записываются в молекулярной форме. Знак ↓, стоящий при формуле вещества, обозначает, что это вещество уходит из сферы реакции в виде осадка, знак ↑ обозначает, что вещество удаляется из сферы реакции в виде газа. Сильные электролиты, как полностью диссоциированные, записывают в виде ионов. Сумма электрических зарядов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части.

Задание: Экспериментальная задача.

Проведите мысленный эксперимент: предположите признаки химических реакций, схемы которых приведены ниже. Допишите уравнения реакций. Подтвердите ваши предположения химическими опытами.

А) К₂СО₃ и H₂SO₄

Б) CuCl₂ + КОН

В) KOH + H₂SO₄

Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

превращения по схеме Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO

Са→ СаО → Са(OH)₂ → СаСO3 → СаО

Уравнения реакций обмена рассмотреть с точки зрения ТЭД

Предлагаю вспомнить все правила ТБ во время проведения опытов. Разделиться на 3 группы (пары) и выполнить один из вариантов работы.

Предлагаю провести химические опыты и продемонстрировать результаты классу.

Учитель: Какой можно сделать вывод по окончании решения экспериментальной задачи?

Учитель: Теперь, когда мы рассмотрели все вопросы темы, мы должны закрепить основные понятия. Проверим свои знания по тестам.

4.Тесты на закрепление изученного материала (см. приложение).

Предлагаю задания по теме из КИМов и пособий для подготовки к ГИА.

Слушают учителя

Записывают тему урока.

Устное выполнение тестового задания.

Демонстрация электрической проводимости растворов поваренной соли и сахара.

(Они распадаются на ионы при растворении или расплавлении, являются проводниками второго рода. Прохождение тока происходит за счёт переноса ионов, а не электронов. Металлы - проводники первого рода.)

(Диссоциация)

Сообщение ученика.

1-е положение. Все вещества по их способности проводить эл. ток в растворах делятся на электролиты и неэлектр-ты.

2-е положение. В р-рах электролиты диссоциируют, т. е. распадаются на ионы.

(Строением и потому свойствами).

3-е положение. Причиной диссоциации электролита явля­ется его взаимодействие с молекулами воды, т. е. гидратация электролита.

( С ионной и ковалентной полярной).

Демонстрация с объяснением на магнитной доске.

4-е положение. Под действием эл. тока поло­жительные ионы движутся к катоду и называются катио-нами, а отрицательные — к аноду и называются анионами.

5-е положение. Разные электролиты по-разному диссоци­ируют на ионы и поэтому делятся на:

а)сильные, у которых α—►1;

б) слабые, у которых α —► 0.

Для количественной оценки электролитической диссоциации веществ существует две характеристики: степень и константа диссоциации.

(Процесс диссоциации увеличивается при добавлении к раствору воды, а процесс ассоциации - затрудняется,

для образования молекул должно произойти столкновение ионов, вероятность которого с разбавлением уменьшается.)

По степени диссоциации различают сильные, слабые и электролиты средней силы.

Выполняют задания с комментированием решения.

6-е положение. Свойства растворов электролитов определя­ются св-ми тех ионов, которые они образуют при диссо­циации.

Кислоты — это электролиты, которые дисс-т на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Основания — это электролиты, которые дисс-т на катионы металла и анионы гидроксо-групп ОН^-.

Соли — это электролиты, которые дисс-т на ка­тионы металла и анионы кислотного остатка.

Ученик у доски записывает диссоциацию.

Слушают учителя.

Знакомятся с содержанием задания, формулируют гипотезу (предполагают признаки химических реакций), записывают уравнения реакций в тетрадях и на доске.

Вспоминают все правила ТБ во время проведения опытов.

Проводят эксперимент.

Подтверждают гипотезу.

Реакции между ионами в растворах электролитов идут практически до конца при образовании осадков, газов и малодиссоциируемых веществ, например, воды.

Выполняют задания с комментированием решения (слабые учащиеся – у доски, остальные – самостоятельно)

Итоги урока

В.: Достигнута ли цель урока?

Домашнее задание

дифференцированное письменное задание- тестовые задания для подготовки к ГИА-9

.

Записывают домашнее задание.

Алгоритм составления ионного уравнения реакции

Выполнение

1. Записать молекулярное уравнение реакции:

CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества

P P H P

CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

3. Решить, уравнения диссоциации каких исходных веществ и продуктов реакции нужно записывать

CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄ ^2-

NaOH = Na⁺ + OH^-

Na₂SO₄ = 2 Na⁺ + SO₄ ^2-

Cu(OH)₂ - малодиссоциирующее

4. Составить полное ионное уравнение (коэффициенты перед молекулами равны коэффициентам перед ионами)

Cu²⁺+SO₄ ^2-+2Na⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺+SO₄ ^2-

5. Найти одинаковые ионы и сократить их

Cu²⁺+SO₄^2-+2Na⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓+ 2Na⁺+SO₄ ^2-

6. Записать сокращенное ионное уравнение

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

Уровень задания

Б (базовый),

П повышен-ный

В (высокий)

Содержание задания (формулировка)

Проверяемые элементы содержания

Тема урока

Класс

Уровень задания Б (базовый)

К электролитам относится вещество, формула которого –

1) SiO₂ 2) HNO₃ 3) C ₂ H ₅ OH

4) C ₂ H₄

Электролиты и неэлектролиты.

Электролиты. Электролитическая диссоциация

9

Электрический ток проводит

1) раствор спирта 2) раствор сахарозы

3) расплав сульфата натрия

4) расплав оксида кремния

Электролиты и неэлектролиты.

Электролиты. Электролитическая диссоциация

9

Электролитом является

1) поваренная соль

2) метан

3) графит

4) этиловый спирт

Электролиты и неэлектролиты

Электролиты. Электролитическая диссоциация

9

К неэлектролитам относится вещество, формула которого

1) NaBr 2) CO 3) H₂SO₄ 4) CuSO₄

Электролиты и неэлектролиты

Электролиты. Электролитическая диссоциация

9

Наибольшее число ионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль

1) HNO₃ 2)MgCl₂ 3) NaOH

4) KMnO₄

Катионы и анионы электролитов

Электролитическая диссоциация

9

К катионам относится каждая из двух частиц:

1) H₂, Fe²⁺ 2) PO4^3- , Cl^-

3) H+, Mg²⁺

4) SO₃, NH⁺₄

Катионы и анионы электролитов

Электролитическая диссоциация

9

Одинаковое количество катионов и анионов образуется при полной диссоциации

1) Ca(NO₃) ₂ 2)ZnSO₄ 3) FeCl₃

4) Na ₃PO₄

Катионы и анионы электролитов

Электролитическая диссоциация

9

3 моль хлорид-ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) хлорида алюминия 2) хлорида магния

3) соляной кислоты

4) хлорида бария

Катионы и анионы электролитов

Электролитическая диссоциация

9

Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации нитрата цинка

1) = Zn²⁺ + NO₃¯

2) = 3Zn²⁺ + 2NO₃¯

3) = Zn²⁺ + 2NO₃¯

4) = 3Zn ²⁺ + NO₃¯

Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

9

Газ выделяется при взаимодействии

1) MgCl ₂ и Ba(NО ₃)₂

2) Na ₂ CO₃ и CaCl₂

3) NH ₄ Cl и NaOH

4) CuSO₄ и KOH

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Реакции ионного обмена.

Осадок образуется при взаимодействии водных растворов

1) NaNO₃ и CaCl₂

2) Na ₂S и AgNO₃

3) MgBr₂ и HCl

4) (NH₄) ₃PO₄ и KOH

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Реакции ионного обмена.

9

П (повышенный)

При полной диссоциации какого вещества количество образовавшихся

в растворе анионов в два раза больше, чем катионов?

1) карбонат аммония

2) серная кислота

3) фосфат натрия

4) нитрат бария

Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

9

Практически до конца протекает реакция ионного обмена между

1) гидроксидом натрия и нитратом бария

2) гидроксидом калия и сульфатом цинка

3) фосфатом калия и сульфатом натрия

4) нитратом калия и соляной кислотой

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Реакции ионного обмена.

9

В водном растворе одновременно могут находиться ионы:

1) H⁺ и CO₃ ^2- 2)Cu²⁺ и OH^-

3) Mg²⁺ и OH^-

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Реакции ионного обмена.

9

Сокращённому ионному уравнению

2H+ + CО₃^2- = CO₂ + H₂O соответствует левая часть схемы реакции

1) H ₂SiO₃ + K ₂CO₃→

2) H ₂O + CO₂ →

3) HCl + Na ₂CO ₃ →

4) HNO₃+ CaCO₃ →

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Реакции ионного обмена.

9

Установите соответствие между двумя веществами и признаком протекающей между ними реакции:

Вещества

А) AgNO₃ + HCl

Б) (NH₄) ₃PO₄ + NaOH

В) KOH + CuSO₄

Признаки реакции:

1) выделение газа с резким запахом

2) образование белого творожистого осадка

3) видимых признаков реакции нет

4) образование синего осадка

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Химические свойства электролитов.

9

Установите соответствие между двумя веществами и признаком протекающей между ними реакции.

Вещества:

А) карбонат натрия и соляная кислота

Б) нитрат бария и серная кислота

В) сульфид натрия и хлорид меди (II)

Признаки реакции:

1) образование осадка белого цвета

2) изменение окраски раствора

3) образование осадка черного цвета

4) выделение газа

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Химические свойства электролитов.

9

В (высокий)

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества

Вещества:

А) сульфат натрия и нитрат калия

Б) карбонат натрия и нитрат натрия

В) хлорид аммония и бромид аммония

Реактив:

1. соляная кислота
2. сульфат натрия
3. нитрат серебра
4. гидроксид калия

Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат ионы, ион аммония).

Химические свойства электролитов.

9

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества в растворе:

Вещества:

А)хлорид железа(III) и хлорид натрия

Б)хлорид цинка и хлорид магния

В)серная кислота и гидроксид кальция

Реактив:

1. фенолфталеин
2. соляная кислота
3. гидроксид натрия
4. хлорид натрия

Качественные реакции на ионы в растворе.

Химические свойства электролитов.

9

Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Cu, AgNO₃, CuCl₂, H₂SO₄(р-р), NaOH, H₂O₂. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение.

Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

Химические свойства

веществ.

9

Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: растворы соляной кислоты, гидроксида кальция, нитрата бария, нитрата серебра, карбоната натрия. Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций раствор нитрата натрия. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

Химические свойства

электролитов

9