Практическая работа «Решение экспериментальных задач с элементами качественного анализа»
Автор: Максимова Наталья Николаевна
Организация: МБОУ «Гимназия № 11»
Населенный пункт: Московская область, г. Балашиха
Цель работы: Закрепить знания о качественных реакциях.
Реактивы и оборудование для данной работы: подставка, штатив для пробирок, 4 пробирки с растворами веществ, этикетка от минеральной воды, стаканчик с минеральной водой, планшет для капельных реакций. Растворы веществ: серной кислоты, сульфата натрия, хлорида натрия, карбоната натрия, лакмуса, соляной кислоты, хлорида бария и нитрата серебра.
Задачи:
- Закрепить знания о условиях протекания реакций обмена
- Закрепить на практике понятие качественный анализ вещества.
- Отработать навыки составления полных и кратких ионных уравнений.
- Закрепить умения проводить химические опыты и наблюдения
- Воспитывать уважительное отношение друг к другу, умение работать в паре.
- Актуализация знаний.
- Давайте вспомним, как называются реакции, при помощи которых можно определить состав вещества? (качественные)
- При помощи каких реакций, можно доказать, что данное вещество – соляная кислота?
(Соляная кислота содержит ионы водорода и ионы хлора. При помощи индикаторов можно доказать наличие ионов водорода, наличие хлорид анионов можно доказать при помощи катионов, которые будут осаждать данные анионы.)
- Выполните следующие задания.
- При помощи таблицы растворимости предложите, как отличить друг от друга следующие вещества:
- KCl, BaCl2
- AgF, NaF
- KNO3, K2CO3
- H2SO4, ZnSO4
- Предложите реактивы для обнаружения следующих ионов: SO42-, S2-, Cl-, SO32-
- Техника безопасности при проведении практической работы:
Прежде чем приступить к практической работе, давайте вспомним правила техники безопасности.
- Сколько вещества нужно наливать в пробирку для проведения опытов?
(1 мл, определить по ширине пальца)
- Кислоты и щёлочи – едкие вещества, как правильно с ними обращаться?
(Очень осторожно. Не допускать попадания на руки или одежду. Если, случайно, пролили растворы кислот или щёлочи, то нужно смыть их большим количеством воды.)
- Когда можно приступить к практической работе?
(Приступить к практической работе можно по команде учителя)
- Как правильно исследовать запах веществ?
(Нужно держать пробирку на расстоянии 15 см от лица и плавными движениями направлять воздух от отверстия на себя.)
- Выполнение практической работы. Ребята, вам нужно выполнить экспериментальную задачу и оформить свои действия и наблюдения в виде таблицы.
Задача. В четырёх неподписанных пробирках находятся растворы веществ: серная кислота, сульфат натрия, хлорид натрия, карбонат натрия. С помощью выданных реактивов, определите где какое вещество находится.
Реактивы: растворы лакмуса, соляной кислоты, хлорида бария и нитрата серебра.
Ход решения задачи предоставить в виде таблицы.
Определяемые вещества |
№ пробирки |
Реактивы |
Наблюдения |
Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде |
H2SO4 |
|
лакмус |
|
- |
Na2CO3 |
|
|
|
Na2CO3 +HCl = |
Na2SO4 |
|
|
|
Na2SO4 + BaCl2 = |
NaCl |
|
|
|
NaCl + AgNO3 = |
Ход работы:
1. Добавить в каждую из пробирок лакмус. В пробирке с серной кислотой раствор должен окраситься в красный цвет.
2. В оставшиеся три пробирки добавить соляную кислоту. В одной из пробирок наблюдаем выделение газа. В этой пробирке находиться карбонат натрия.
3. В оставшиеся пробирки добавляем хлорид бария. В пробирке, которая содержит сульфат натрия выпадает белый осадок.
4. В четвёртой пробирке – хлорид натрия. Докажем это добавив нитрат серебра. Наблюдаем выпадение белого творожистого осадка.
Вывод: При помощи качественных реакций, мы определили какие вещества находятся в пробирках.
- Изучение состава минеральной воды «Ессентуки – 17».
Перед вами в стаканчике налита минеральная вода и лежит этикетка. Изучите ионный состав воды и предложите реакции, с помощью которых можно доказать наличие в воде данных ионов. При помощи таблицы растворимости заполните данную таблицу.
Химический состав минеральной воды «Ессентуки – 17»
Химический состав |
С помощью каких ионов можно обнаружить наличие данных катионов и анионов. |
Анионы: |
|
Гидрокарбонаты (HCO3-) |
|
Сульфаты (SO42-) |
|
Хлориды (Cl-) |
|
Катионы: |
|
Кальций ( Ca2+) |
|
Магний (Mg2+) |
|
Проведите необходимые опыты. Результат оформите в произвольной форме.
- Давайте подведём итог сегодняшней работы и сделаем вывод.
Вывод: с помощью качественных реакций можно обнаружить какие ионы входят в состав вещества.
Список используемой литературы:
- Химия: 9 класс: учебник / В.В. Ерёмин, Н.Е. Кузьменко, А.А. Дроздов, В.В. Лунин; под ред. В.В. Лунина. – М.: Дрофа, 2020
- Химия: 11 класс: учебник / В.В. Ерёмин, Н.Е. Кузьменко, А.А. Дроздов, В.В. Лунин; под ред. В.В. Лунина. – М.: Дрофа, 2016