Относительная молекулярная масса

Автор: Кирина Инна Сергеевна

Организация: МБОУ СОШ №23

Населенный пункт: Республика Крым, г. Симферополь

Цель. Сформулировать представление об относительной молекулярной массе.

Задачи:

• определить понятие «относительная молекулярная масса вещества»;
• отработать навык расчёта относительной молекулярной массы вещества;
• развивать умение анализировать, сравнивать, сопоставлять и обобщать;
• развивать умение сотрудничества со сверстниками при работе в группе;
• воспитывать личностные качества, обеспечивающие успешность творческой деятельности.

Планируемые результаты.

Предметные. Знать определение понятия «относительная молекулярная масса». Уметь вычислять относительную молекулярную массу.

Метапредметные. Определение последовательности промежуточных целей и оформление конечного результата при проведении расчётов; самооценка. Развивать умения организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе.

Личностные. Формировать коммуникативную компетентность в общении и сотрудничестве со сверстниками, усваивать правила поведения при работе в группах

Тип урока. Получение новых знаний

Оборудование. ПСХЭ, карточки

Ход урока

1. Организационный момент

Вступительное слово учителя.

2. Проверка Д/з

Учащиеся работают у доски по карточкам (2 уч-ся работают самостоятельно, далее разбирают решение заданий вместе с классом, один уч-ся работает вместе с классом).

2. 1. 1. 1. Запишите химические формулы по их произношению: эн-о-два, це-два-аш-четыре, аш-два-силициум-о-четыре, аш-два-эс-о-четыре, це-двенадцать-аш-двадцать два-о-одиннадцать.
         2. Запишите произношение химических формул: N₂, CaF₂, C, P₂O₅, NH₃
         3. Проанализируйте содержание записей: 2NO, NO₂, 7CO₂, C₂H₄, N₂O₃, 2NH₃, 5N₂H₄, SO₂, N₂O, 7CH₄, N₂O₅, 4SO₃, 3H₂SO_4, H₂O, H₂SO₃, 4HNO₂, CO, 2H₃PO₄, 6HNO₃. Подчеркните одной линией (обозначьте цветом) химические формулы тех веществ, которые имеют одинаковый качественный состав, двумя линиями – одинаковое количество молекул.
3. Мотивация учебной деятельности

Чем атом отличается от молекулы? Как определить относительную атомную массу? А что же тогда такое относительная молекулярная масса? Приведите пример расчета относительной молекулярной массы.

Как вы считаете, о чем мы сегодня с вами будем говорить? Запишем тему сегодняшнего урока. Попробуйте сформулировать цель урока.

4. Изучение нового материала

Массу молекул так же, как и массу атомов принято выражать в атомных единицах массы.

Относительная молекулярная масса (Mr) вещества показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.

Относительная молекулярная масса состоит из относительных атомных масс элементов, которые входят в состав молекулы, с учетом их количества. Относительная молекулярная масса является безмерной величиной.

Рассмотрим схему вычисления относительной молекулярной массы воды H₂O.

Для нахождения относительной молекулярной массы нужно сложить относительные атомные массы веществ, с учетом их индексов в молекуле.

5. Закрепление полученных знаний

1. Вычислите относительные молекулярные массы веществ, которые, так же, как и вода, входят в состав напитка «Кока-Кола»: углекислый газ CO₂, угольная H₂CO₃ и ортофосфорная H₃PO₄ кислоты, сахароза C₁₂H₂₂O₁₁, кофеин C₈H₁₀N₄O₂.

Mr(CO₂) = 12+2*16 = 44

Mr(H₂CO₃) = 2*1+12+3*16 = 62

Mr(H₃PO₄) = 1*3 + 31 + 4*16 = 98

Mr(C₁₂H₂₂O₁₁) = 12*12 + 1* 22 + 11 * 16 = 342

Mr(C₈H₁₀N₄O₂) = 8*12 + 1*10 + 4*14 + 2*16 = 194

2. Работа в группах. Вычислите относительные молекулярные массы веществ. Найти в таблице Дешифровщик буквы, которые отвечают числам, полученным в результате решения. Записать буквы в пустые клетки и расшифровать записи.

Вычислите относительные молекулярные массы веществ.

Mr(I₂) = 2*127 = 254

Mr(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98

Mr(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106

Mr(Al(OH)₃) = 27 + 3*(16+1) = 78

Mr(CO₂) = 12 + 2*16 = 44

Mr(Fe(OH)₂) = 56 + 2*(16+1) = 90

Mr(HNO₃) = 1+ 14+3*16 = 63

Mr(MgCl₂) = 24 + 35,5*2 = 95

Mr(Mg(NO₃)₂) = 24 + 2*(14 + 3*16) = 148

Mr(CuSO₄) = 64 + 32 + 4*16 = 160

Mr(PH₃) = 31 + 1*3 = 34

Mr(Na₃PO₄) = 3*23 + 31 + 4*16 = 164

Mr(Li₂CO₃) = 2*7 + 12 + 3*16 = 74

Mr(N₂) = 2*14 = 28

Mr(Zn(OH)₂) = 65 + 2*(16+1) = 99

Mr(SiCl₄) = 28+ 35,5* 4 = 170

Mr(CuO) = 64+16 = 80

Mr(CO) = 12+16 = 28

Mr(HCN) = 1+ 12 + 14 = 27

Mr(CaC₂) = 40 + 12*2 = 64

Mr(LiNO₃) = 7 + 14 +3*16 = 76

Mr(PbSO₄) = 207 + 32 + 4*16 = 303

Mr(FeS₂) = 56 + 2*32 = 120

Mr(BN) = 11 + 14 = 25

Mr(KOH) = 39 + 1 +16 = 56

Mr(N₂O₅) = 2*14 + 5 * 16 = 108

Mr(CS₂) = 12 + 32*2 = 78

Mr(K₂CO₃) = 39*2 + 12 +3*16 = 138

Mr(CaSO₄) = 40 +32 + 4*16 = 136

Mr(NaOH) = 23 + 1 + 16 = 40

Mr(O₃) = 16*3 = 48

Mr(C₂H₆) = 2*12 + 1*6 = 30

Mr(NaNO₂) = 23 + 14 + 16 · 2 = 69

Mr(K₂S) =39*2+32=110

 

Группа №1
р	а	б	о	т	а
CaC2	I2	H2SO4	CO	PbSO4	I2
н	а	д
CuO	I2	Fe(OH)2
с	о	б	о	й
NaNO2	CO	H2SO4	CO	BN
м	е	н	я	е	т
K2S	HNO3	CuO	C2H6	HNO3	PbSO4
с	у	д	ь	б	у
NaNO2	FeS2	Fe(OH)2	NaOH	H2SO4	FeS2

 

 

Группа №2
ч	е	л	о	в	е	к	-
LiNO3	HNO3	SiCl4	CO	Na2CO3	HNO3	Zn(OH)2	-
п	р	о	д	у	к	т
HCN	CaC2	CO	Fe(OH)2	FeS2	Zn(OH)2	PbSO4
с	в	о	и	х
NaNO2	Na2CO3	CO	Na3PO4	KOH
м	ы	с	л	е	й
K2S	PH3	NaNO2	SiCl4	HNO3	BN

 

 

Группа №3
д	е	й	с	т	в	и	е	-
Fe(OH)2	HNO3	BN	NaNO2	PbSO4	Na2CO3	Na3PO4	HNO3	-
о	с	н	о	в	н	о	й
CO	NaNO2	CuO	CO	Na2CO3	CuO	CO	BN
п	у	т	ь
HCN	FeS2	PbSO4	NaOH
к
Zn(OH)2
у	с	п	е	х	у
FeS2	NaNO2	HCN	HNO3	KOH	FeS2

 

Группа №4
п	о	б	е	ж	д	а	е	т
HCN	CO	H2SO4	HNO3	Mg(NO3)2	Fe(OH)2	I2	HNO3	PbSO4
л	и	ш	ь
SiCl4	Na3PO4	K2CO3	NaOH
т	о	т	,
PbSO4	CO	PbSO4	,
к	т	о
Zn(OH)2	PbSO4	CO
с	т	а	р	а	е	т	с	я
NaNO2	PbSO4	I2	CaC2	I2	HNO3	PbSO4	NaNO2	C2H6

Дешифровщик

23	Ф	64	Р	108	Ц
27	П	69	С	120	У
28	О	74	Ё	136	Щ
25	Й	76	Ч	138	Ш
30	Я	78	Г	148	Ж
34	Ы	80	Н	160	З
40	Ь	90	Д	164	И
44	Ъ	95	Э	170	Л
48	Ю	98	Б	110	М
56	Х	99	К	254	А
63	Е	106	В	303	Т

 

6. Домашнее задание

§15 (1,2 з), стр. 51-52 чит, стр. 53 №1,2 (п)

7. Подведение итогов урока. Рефлексия.

Обсуждение работы на уроке учащихся в группе, самооценка и взаимная оценка учащимися. Выставление оценок за урок

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. А Гара Н. Н. Химия: уроки в 8 классе : пособие для учителя / Н. Н. Гара. — 2-е изд., перераб. — М. : Просвещение, 2014. — 127 с
2. Лашевская Г.А. Рабочая тетрадь по химии: 7 класс. – К.: Генеза, 2007. – 104 с.
3. Мясников В.В. – Химия. 7 класс. Пособие для учителя. – С.: мсп «Ната», 2007. – 232 с.

1. file0.docx.. 93,4 КБ

Опубликовано: 22.08.2023