Планируемые результаты обучения:

1. Учащиеся должны уметь формулировать определение «валентность», знать валентность атомов водорода и кислорода в соединениях, определять по ней валентность атомов других элементов в бинарных соединениях.

2. Уметь разъяснять смысл понятия « валентность» и последовательность действий при определении валентности атомов элементов по формулам веществ.

3. Уметь составлять формулы химических соединений, определяя валентности атомов х.э. через наименьшее общее кратное.

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Организационный момент.

Приветствие. Проверка готовности учащихся к уроку.

Проверка готовности рабочего места. Необходимые инструменты и оборудование: карандаш, таблица химических элементов, конструктор молекул.

2. Актуализация знаний

Вспомните, что вы знаете о химических формулах? На ваших столах находится инструктивная карта (приложение 1).

Ваша задача: составить формулы веществ, о которых говорится в тексте.

Выполняют задание, заполняют таблицу (информация, которую дает формула):

NaHCO₃

Качественный состав

Количественный состав

Mr (в-ва)

Вывод: зная химическую формулу вещества, можно извлечь информацию о нем: качественный и количественный состав, относительная молекулярная масса, массовые доли химических элементов в соединении.

Составьте формулу кварца, зная, что в его состав входит кремний и кислород.

Испытывают затруднения по составлению формулы (недостаточно данных).

3. Целеполагание. Формирование у учащихся способности самостоятельно ставить учебные цели на урок)

Смогли ли вы написать формулу?

Что вам помешало? Атомы различных элементов могут связываться друг с другом в различных комбинациях. Что будет, если атомы не смогут соединиться друг с другом?

Ответ: не будет окружающего мира, ни физических тел, ни живых организмов. Будут существовать только разрозненные атомы.

К счастью для нас, атомы, за редким исключением, обладают силой, которая связывает их друг с другом. Эта сила называется -

ВАЛЕНТНОСТЬ

(от латинского valentia – «сила»).

Итак, тема нашего урока…

Валентность – это способность атомов соединяться друг с другом.

Слайд

- Каковы цели нашего урока?

(цели урока вывешиваются на доску)

(Приложение 6) на слайде

Формулируют и записывают определение валентности.

Формулируют цели:

1) Установить значимость валентности;

2) найти единицу валентности;

3) познакомиться с правилом суммарной валентности;

4) научиться определять валентность по формуле и ПСХЭ.

4. Этап «Открытие нового знания»

(Цель: формирование системно-информационного анализа, развитие умений определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели)

Чтобы найти единицу валентности давайте поработаем с моделями молекул. НС1, Н₂О, NН₃, СН₄ (сам. работа с моделями и инструктивной картой)

Работа с моделями.

Рассматривают модели молекул, отвечают на вопросы (инструктивная карта). Заполняют таблицу:

НС1 Н₂О NН₃ СН₄

На один атом Cl приходится один атом водорода . . . . . . . . .

Что общего между этими молекулами?

Они содержат атомы водорода.

Чем различаются молекулы данных веществ?

В них содержатся разные атомы.

Одинакова ли способность (валентность) у атомов различных элементов? Почему?

В молекулах разное число атомов водорода: атом хлора удерживает только один атом водорода, атом кислорода — два, атом азота — три, атом углерода — четыре.

Как вы думаете, во сколько раз валентность углерода больше валентности хлора? Как вы догадались?

В четыре раза. По числу атомов водорода.

Зная валентность атома водорода, установите валентность хлора, азота, кислорода, и углерода.

Что выберете за единицу валентности?

Единицей валентности будет атом водорода.

Определяем неизвестные валентности элементов по известным.

Для того чтобы определить валентность элементов существует правило:

« в бинарном (соединении, состоящем из двух атомов) соединении суммарная валентность одного элемента равна суммарной валентности другого»

слайд

IV II

С О₂

4∙1 2∙2

4 = 4

Проверьте правило на других соединениях: N₂О₃, СС1₄ (валентность элементов входящих в состав данных веществ, известны по работе с моделями молекул)

атома хлора - I, атома кислорода — II, атома азота — III, атома углерода — IV.

Работа с текстом, изучение правила на конкретном примере.

(приложение 3).

Проверяют правило.

5. Первичное закрепление

Определите валентность элементов, зная валентности кислорода и хлора:

SО₃, В₂О₃, МgС1₂, А1 С1₃, РСl₅, SiС1₄, CaO, Cl₂O₇, Ag₂O, KCl слайд …

(проверяют у доски)

VI II III II II I III I

SО₃ В₂О₃ МgС1₂ А1С1₃

V I IV I II II VII I

РСl₅ SiС1₄ CaO Cl₂O₇

I II I I

Ag₂O KCl

Определяют валентности (приложение 4).

4.1 Актуализация знаний по математике. «Открытие нового знания»

Что такое наименьшее общее кратное? Учитель математики комментирует слайд № . .

Учащиеся отвечают на вопросы учителя.

У. м. предлагает вспомнить алгоритм нахождения наименьшего общего кратного на примере: найти НОК чисел 126 и 180. Учитель демонстрирует слайды № . . , учащиеся проверяют правильность выполнения задания.

Найти НОК (126; 180).

Разложим данные числа на простые множители:

126=2·3·3·7 180=2·2·3·3·5

63 90

21 45

7 15

1 5

1

2. Выпишем множители, входящие в разложение первого числа:

(2·3·3·7)

3. Добавим недостающие множители остальных чисел:

(2·3·3·7)·2·5

4. Получим: НОК (126; 180)=

=(2·3·3·7)·2·5=126·10=1260

Учитель математики дает задание устно найти НОК. На слайде № . . демонстрирует пары чисел, ответы вписывает ученик.

Ответы

1. 2 и 3 6

2. 4 и 12 12

3. 7 и 2 14

4. 5 и 2 10

5. 6 и 8 24

6. 8 и 12 24

Предлагает использовать знания о НОК при определении валентности в соединениях химических элементов.

Учащиеся работают в тетрадях, один человек у доски комментирует свой ответ.

4.2. «Открытие нового знания»

Учитель химии объясняет этапы составления химических формул на примере формулы Al₂O₃. Задание: составить химическую формулу вещества, образованного атомами кислорода и алюминия.

1. Записать рядом символы химических элементов, которые входят в состав вещества:

Al O

1. Над знаками х.э. ставим их валентность:

III II

Al O

1. Определить НОК чисел, выражающих валентность этих элементов. Запишем НОК.

III II

Al O НОК(3,2)=6

1. Разделить НОК на валентность каждого элемента. Запишем полученные индексы.

VII II

Al O НОК(3,2)=6

6 : III=2 6 : II=3

Al₂ O₃

Учащиеся записывают каждый этап в рабочем листе.

Практическое значение вещества, формулу которого составили. Al₂O₃-глинозем. Из глинозема получают алюминий.

Дополнительная информация о производстве алюминия (сайт об алюминии).

6. Закрепление изученного материала.

Учитель математики еще раз обращает внимание учащихся на этапы по составлению формулы. Учитель химии раздает памятки, в которых эти этапы перечислены и объяснены на примере формулы P₂O₅.

Предлагаем задание. Составить формулы веществ, образованных атомами:

1 Водорода и кислорода

2 Азота и водорода

3 Кальция и кислорода

4 Углерода и кислорода

I II III II IV

H O N Ca C

Выполняют задание на доске, остальные в рабочем листе. Осуществляют взаимопроверку. Для проверки предложить сверить свои решения с записями на доске (сверка по эталону).

Н₂O

NH₃

CaO

CO₂

Завершив проверку формул, знакомим учащихся с веществами, формулы которых они составили.

Вода. Интересные факты.

Аммиак. «Нашатырный спирт».

Негашеная известь. Входит в состав строительных материалов.

Углекислый газ. «Собачья пещера»

Работают в группах с текстами (смысловое чтение).

7. Подведение итогов.

Подчеркиваем важность изученной темы. Благодарим учащихся за работу, выставляем отметки.

8. Домашнее задание.

Объясняем домашнее задание.

Обучающее задание.

Задания для закрепления знаний и умений.

Задание, требующее умения работать с дополнительными источниками информации.

Задание для самоконтроля (тест).

Получают лист с домашними заданиями.

1.

Вода - обязательный компонент каждой клетки. Взрослый человек на 64% (по массе) состоит из воды, ребенок на 85%. Больше всего волы в мозге - 81%, в крови и железах - 73-80, в мышцах-50-70, в костях - 22-34%. Огурцы, салат, спаржа содержат 95% воды от общей массы, помидоры и морковь - 90%.

2.

Аммиак. Водный раствор аммиака – нашатырный спирт используется в медицине. Муравьиный укус причиняет боль, муравей впрыскивает в ранку муравьиную кислоту, вызывающую резкую боль. Если место укуса смочить нашатырным спиртом, то боль пропадет, так как нашатырный спирт нейтрализует кислоту.

3.

Негашеная известь входит в состав строительных материалов. Много тысяч лет используют люди известковый раствор в качестве средства, связующего камни и кирпичи. На странице учебника 155 ты найдешь схему получения и использования известкового раствора.

4.

В Италии, около Неаполя, находится «Собачья пещера». Взрослые люди могут находиться в ней сколько угодно, а коты, собаки и другие маленькие животные задыхаются там и умирают. Никакого чуда здесь нет. С вулканической почвы этой местности выделяется углекислый газ. Так как это тяжелый газ, он накапливается на дне пещеры слоем 80 - 100см. Поэтому животные здесь гибнут. Очень интересно узнать о газированных напитках. А кто впервые это запатентовал. Хочешь это знать … открой страницу учебника 152, там ответ.