Общая характеристика неметаллов

Автор: Акуленко Марина Владимировна

Организация: МБОУ «СОШ №33»

Населенный пункт: Кемеровская область — Кузбасс, г. Кемерово

Цель: развитие, систематизация и обобщение знаний учащихся об особенностях строения атомов – неметаллов и характере изменения свойств неметаллов в зависимости от положения этих элементов в Периодической системе Д.И.Менделеева, особенностей их кристаллического строения и физических свойств образуемых ими простых веществ, о причинах аллотропии. Изучение состава воздуха.

Задачи:

-Обобщить и закрепить знания учащихся о неметаллах как простых веществах; изучить строение неметаллов и явление аллотропии,

-Способствовать развитию умения мыслить логически и владеть химическим языком; переходу от формального – логического восприятия материала данной темы к образно-логическому мышлению с использованием разноуровневых, посильных и нестандартных задач.

- Развить навыки наблюдения, выявления ошибок, умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы; учить размышлять, делать предположения, прогнозировать.

-Воспитывать умения работать самостоятельно с применением само- и взаимоконтроля. Показать связь изучаемой темы с жизнью. Воспитывать научное мировоззрение на основе взаимосвязи свойств и строения.

Оборудование: модели кристаллических решеток алмаза, графита; коллекция неметаллов: уголь, сера, фосфор, йод; ряд электроотрицательности, ПСХЭ, компьютер, мультимедиа.

Тип урока:

1. по основной дидактической цели: изучение нового материала.

2. по способу проведения и этапам учебного процесса: комбинированный.

Методы обучения:

1. по характеру познавательной деятельности: объяснительно –иллюстративный, проблемно –поисковый.

2. по виду источника знаний: словесно-наглядный;

3. по форме совместной деятельности учителя и учащихся: рассказ, беседа

Организационные формы: беседа, самостоятельная и практическая работа.

Средства обучения: таблицы, компьютер.

Приёмы активизации мыслительной деятельности учащихся:

1. Анализ учебной информации
2. Раскрытие межпредметных связей между химией, биологией.
3. Выдвижение гипотез
4. Анализ и составление обобщающих таблиц.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Постановка темы урока. Определите тему урока, отвечая на загадки.

Загадки: Учитель загадывает загадки, а уч-ся отвечают. На доске открывать эти вещества

1) Джозеф Пристли как-то раз,

Окись ртути нагревая,

Обнаружил странный газ.

Газ без цвета, без названья,

Ярче в нем горит свеча,

Угадайте Вы меня! (Кислород)

2) Из меня состоит все живое,

Графит, антрацит и алмаз.

Я на улице, в школе и в поле,

Я в деревьях и в каждом из вас. (Углерод)

3) Я - газ легчайший и бесцветный,

Неядовитый и безвредный.

Рождаю воду, когда сгораю,

Аэростаты наполняю,

А с кислородом образую

Я смесь горящую, взрывную. (Водород)

4 )Я светоносный элемент.

Я спичку вам зажгу в момент.

Сожгут меня, и под водой

Оксид мой станет кислотой. (Фосфор)

5) Предупреждаю вас заранее:

Я не пригоден для дыхания!

Но все как будто бы не слышат

И постоянно мною дышат. (Азот)

6) Тяжелый, жидкий и пахучий,

Подвижный, сильно ядовит.

Удушлив и весьма летучий

Сквозь поры пробки он летит.

Лечебным действием заметен

И всем известен потому. (Бром.)

7) Гулять в грозу - какой резон?

Подышим воздухом, дружище.

В природе словно стало чище,

Повсюду в воздухе ... (Озон.)

 

3. На доске ряд элементов, прикрепленных магнитами ( хлор, железо, кислород, фосфор, сера ).

- Ребята, уберите лишний элемент, который нарушает некую закономерность. Правильно. Это железо. А почему вы убрали? Верно, это металл, а остальные элементы – неметаллы.

 

4. Слайд № 1. Итак, тема нашего урока «Общая характеристика неметаллов», запишите в тетрадь.

Изучение темы п.12, 13 до хим. свойств неметаллов.

Гипотеза: Много ли простых веществ неметаллов в природе?

По логике вещей, неметаллы простые вещества, следовательно, сколько химических неметаллических элементов, столько и простых веществ. Предположим, что на самом деле простых веществ неметаллов гораздо больше. В конце урока ответьте на вопрос. И почему?

 

5. Слайд №2.

Обратите внимание на инструктивную карту.

Что должны узнать на уроке?:

1. Положение неметаллов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

2. Особенности строения атомов, простых веществ – неметаллов.

3. Физические свойства неметаллов.

4. Аллотропия неметаллов, причины.

5. Распространение неметаллов в природе. Состав воздуха.

 

Работаем в группах по 4-5 человек. Распределяем учеников на группы и выдаем задания, согласно инструктивной карте ( 7-10 минут)

 

Слайд № 3. Положение неметаллов в ПС (группа 1)

Неметаллы находятся в верхнем правом углу ПС над диагональю В – Аt. Всего 22 элемента являются неметаллами в периодической системе1

Расположены в главных подгруппах 4 - 8 групп.

Особенности строения атомов неметаллов.

- на внешнем уровне имеют от 4 до 8 электронов

- небольшой радиус атомов

- стремятся принять электроны

Самым активным является фтор.

Группа составляет схему электронного строения атома неметалла, указанного в задании. К доске 2 учащихся составляют схему строения одного из атомов ( ребята в рабочих тетрадях). Сколько электронов на внешнем уровне? Сколько не хватает до восьми? Как атом может достичь этого? А отдать может? Составьте схему строения атомов, указанных в инструктивной карте. ( 1 мин.) Можно обратиться к учебнику, стр.58-59. Проверяем.

 

Слайды № 4-5-6. Особенности строения атомов неметаллов (группа 2)

В периоде, в группе

Своеобразной мерой неметалличности является электроотрицательность - важная характеристика атомов – неметаллов. Что это такое? ( ученики дают определение). Откройте второй форзац учебника, найдите ряд электроотрицательности. Какой самый электроотрицательный элемент? ( это фтор). Можно воспользоваться периодической таблицей. Обратите внимание, чем ближе элемент расположен к фтору в ПСХЭ, тем сильнее проявляются у него окислительные свойства.

Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, т.е. своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства.

(Работа с рядом ЭО) Чем больше ЭО, тем сильней его способность к оттягиванию общих электронных пар, а значит тем сильней неметаллические, т.е. окислительные способности

Для атомов- неметаллов характерно:

1. Небольшой атомный радиус

2. Большее число электронов на внешнем уровне (4-8е)

3. элементы-неметаллы расположены только в главных подгруппах, значит, происходит заполнение электронами только внешнего энергетического уровня.

Задание № 2 Выполняем в тетрадях. Расположите химические элементы в порядке усиления электроотрицательности. (хлор фосфор кремний сера). ( что объединяет элементы?). Значит, как изменяется электроотрицательность в периодах с возрастанием заряда ядра? ( т.е. слева направо) – усиливается. А в главных подгруппах сверху вниз? ( ослабевает).

Слайд с 7 по 10. Учитель показывает слайды и дает задание 3 группе.

Слайды с 11 по 15 . Физические свойства неметаллов. (стр.64-65 учебника) 3 группа комментирует и обобщает.

1. Каковы же физические свойства неметаллов?

а) Агрегатное состояние.

 Твердые вещества: бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, йод, астат;

 Жидкости: бром – красно – бурая жидкость с тяжелым неприятным запахом;

 Газы: водород, азот, кислород, фтор, хлор и инертные газы.

Особыми являются инертные или благородные газы. Инертные газы не имеют цвета и запаха. И являются одноатомными. Инертные газы считаются благородными. Обладают более высокой электропроводностью (по сравнению с другими) и, при прохождении через них тока, ярко светятся.

 Неон - огненно красным светом.

 Гелий - ярко-жёлтым светом.

 Аргон – синим светом.

 Криптон – светло- желтым светом.

 Ксенон – фиолетовым светом.

Цветовая гамма разнообразная. Все указанные неметаллы (водород, кислород, азот, фтор и хлор) имеют двухатомные молекулы. Водород, кислород и азот бесцветны, фтор имеет светло – зеленый цвет, хлор – желто – зеленый.

б) Не имеют металлического блеска (исключение – графит, йод)

в) Большинство не проводят электрический ток (кроме кремния и графита)

г) Хрупкие.

Вопрос классу: чем отличаются неметаллы по агрегатному состоянию от металлов?

1) Цветовая палитра неметаллов: белый – фосфор, черный – графит, фосфор, красный – фосфор, желтый – хлор, фиолетовый – йод, бесцветный – кислород, водород. ( Сравните, почти все металлы – серебристо – белого цвета).

2) Температура плавления от 3800 градусов ( графит) до -210 ( азот). (Сравните, с металлами: от 3800 градусов ( вольфрам) до – 39 ( ртуть).

3) Некоторые неметаллы электропроводны ( графит, кремний), имеют металлический блеск ( йод, графит). Но все они – хрупкие.

 

Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода.

 

Слайд 16. Свойства простых веществ – неметаллов объясняются строением атомов. Между атомами в них ковалентные связи.

Такое разнообразие свойств неметаллов является следствие образования неметаллами двух типов кристаллических решеток: молекулярной (все газы, белый фосфор) и атомной (алмаз, графит, кремний…)

Слайд 17-18 . Аллотропия. Группа 4. Стр.65 и сообщения стр.80 и стр.160

Явление, при котором один химический элемент образует несколько простых веществ.

Причины аллотропии:

- разный состав молекул (О₂ и О₃)

- разное строение (алмаз, графит)

 

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.

Аллотропия. Много ли простых веществ неметаллов в природе?

По логике вещей, неметаллы простые вещества, следовательно, сколько химических неметаллических элементов, столько и простых веществ. На самом деле простых веществ неметаллов гораздо больше.

Что является причиной аллотропии?

Атом кислорода образует простые вещества: кислород и озон. ( на доске 2 схемы: углерода и кислорода).

Какие причины аллотропии вы можете назвать?

( разные типы кристаллических решеток: белый фосфор – молекулярная, красный – атомная; разная структура кристаллических решеток – тетраэдрическая – атомная решетка у алмаза, слоистая – у графита; разный состав молекул аллотропных модификаций – кислород и озон).

5 группа слайд 19-20.

Распространение неметаллов в природе и применение.стр.60-62

Неметаллы, химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. К неметаллам относятся 22 элемента. Только два неметалла — углерод и сера — были известны в древности. В 13 в. был получен мышьяк, в 17 в. открыты водород и фосфор, в конце 18 в. — кислород, азот, хлор, теллур. В 1789 А. Л. Лавуазье включил эти неметаллы в список простых веществ (кроме хлора, который тогда считали окисленной соляной кислотой). В 1-й половине 19 в. были получены бром, иод, селен, кремний, бор. Изолировать фтор и открыть инертные газы удалось лишь в конце 19 в. Астат получен искусственно в 1940.

Область применения	Примеры, перечень неметаллов, применяемых в той или иной промышленности
промышленность	Сера, азот и фосфор часто используют для получения кислот. Серу также используют на производстве резины.
транспорт	важным неметаллом в транспортной промышленности является водород. Его используют в качестве топлива. При сгорании такой вид топлива не загрязняет окружающую среду.
аграрная отрасль	сера используется для борьбы с вредными насекомыми и болезнями растений
медицина	Кислород используют для восстановления дыхания (кислородные подушки), уголь в форме активированного угля, который способен выводить из организма вредные вещества.
пищевая промышленность	азот используют для продления срока годности продуктов

 

Дополнительно: Состав воздуха. Еще в конце 18 века Антуан Лавуазье установил, что воздух – это не простое вещество, а смесь газообразных веществ – неметаллов. Какие составные части воздуха различают и какие вещества к ним относятся. Заполните схему 12 в раб. тетради на странице 75. ( читают, сверяем).

В тетрадь записываем М(возд.)= 29 г/моль; ρ(возд.)= 1,29 г/л; ф(О₂ )=21%.

 

Закрепление нового материала: тесты по вариантам

Подведем итог: простых веществ неМе больше, чем неМе химических элементов , потому, что для неметаллов характерно явление аллотропии.

 

Оценки учащимся.

Домашнее задание. Изучить § 12, п.13 до хим. свойств, задание №2,3,4.

Рефлексия.

Мы достигли цели нашего урока? Что вызвало сложность по ходу урока? Какой этап урока?

 

 

Приложение 1

Инструктивная карта к уроку.

«Общая характеристика неметаллов»

Что должны узнать на уроке?:

1. Положение неметаллов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

2. Особенности строения атомов, простых веществ – неметаллов.

3. Физические свойства неметаллов.

4. Аллотропия неметаллов, причины.

5. Распространение неметаллов в природе . Состав воздуха.

 

Группа 1.

Положение неметаллов в ПС. Строение атомов

Задание № 1. Прочитать п.12 стр.57-58 до табл.12

Задание № 2. Как располагаются неметаллы в таблице Менделеева?

Задание №3. Составьте схему строения атомов азота и серы.

 

Инструктивная карта к уроку.

«Общая характеристика неметаллов»

Что должны узнать на уроке?:

1. Положение неметаллов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

2. Особенности строения атомов, простых веществ – неметаллов.

3. Физические свойства неметаллов.

4. Аллотропия неметаллов, причины.

5. Распространение неметаллов в природе . Состав воздуха.

 

Группа II.

Особенности строения атомов

Задание № 1. Прочитать п.12 стр.59-60 до распространения неметаллов в природе

Задание № 2. Дать определение электроотрицательности.

Задание № 3. Составьте инструкцию по изменению свойств атомов в периоде и в группе.

 

Инструктивная карта к уроку.

«Общая характеристика неметаллов»

 

Что должны узнать на уроке?:

1. Положение неметаллов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

2. Особенности строения атомов, простых веществ – неметаллов.

3. Физические свойства неметаллов.

4. Аллотропия неметаллов, причины.

5. Распространение неметаллов в природе . Состав воздуха.

 

Группа III.

Физические свойства неметаллов

Задание № 1. Прочитать п.13 стр.64-65 до определения аллотропии

Задание № 2. Дайте характеристику физическим свойствам неметаллов

Задание № 3. Составьте схему типов кристаллических решеток неметаллов и приведите примеры

 

Инструктивная карта к уроку.

«Общая характеристика неметаллов»

 

Что должны узнать на уроке?:

1. Положение неметаллов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

2. Особенности строения атомов, простых веществ – неметаллов.

3. Физические свойства неметаллов.

4. Аллотропия неметаллов, причины.

5. Распространение неметаллов в природе . Состав воздуха.

 

Группа IV.

Аллотропия

Задание № 1. Прочитать п.13 стр.65 до химических свойств неметаллов. Стр.80 характеристика озона и стр.160-161 углерод.

Задание № 2. Дайте определение аллотропии.

Задание №3. Объясните в чем причина аллотропии.

Инструктивная карта к уроку.

«Общая характеристика неметаллов»

Что должны узнать на уроке?:

1. Положение неметаллов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

2. Особенности строения атомов, простых веществ – неметаллов.

3. Физические свойства неметаллов.

4. Аллотропия неметаллов, причины.

5. Распространение неметаллов в природе . Состав воздуха.

 

Группа V.

Распространение неметаллов в природе

Задание № 1. Прочитать п.12 стр.60-61

Задание № 2. Дайте характеристику простых веществ: кислорода, азота, водорода, углерода по нахождению в природе и применению.

Задание № 3. Вспомните состав воздуха и составьте схему.

 

Приложение 2

Тесты
Общая характеристика неметаллов

1 вариант

1.К неметаллам относится:

А) хлор ; Б) кальций; В) калий ; Г) хром.

2. Написать схему электронного строения атомов неметаллов C, N

3. Для кислорода характерны:

А) металлический блеск; Б) теплопроводность; В) Газообразное состояние при обычных условиях; Г) электропроводность.

4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств:

А) O, S, Se; Б ) P, O , F; В ) N, C, P; Г) B r , Cl, Se

5.Самый сильный неметалл в Периодической системе:

А) кислород; Б) фтор; В) водород; Г) бром

 

Общая характеристика неметаллов

2 вариант

1.Не является неметаллом::

А) свинец ; Б) фосфор; В) селен; Г) бор.

2. Самый сильный неметалл в Периодической системе:

А) кислород; Б) фтор; В) водород; Г) берилий

3.Является жидкостью при обычных условиях:

А) хлор; Б) йод; В) бром; Г) астат.

4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств:

А) Br, I, As; Б ) C, S, N; В ) S, P, Si; Г) O, N, C.

5.Написать схему электронного строения атомов неметаллов О, S

 

Общая характеристика неметаллов

3 вариант

1.Не является неметаллом:

А) фосфор ; Б) магний; В) селен; Г) фтор.

2. Самый сильный неметалл в Периодической системе:

А) кислород; Б) хлор; В) водород; Г) фтор

3.Является твердым при обычных условиях:

А) хлор; Б) бром; В) сера; Г) кислород.

4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств:

А) O, N, C. Б ) Br, I, As; В ) S, P, Si; Г) C, S, N;

5.Написать схему электронного строения атомов неметаллов С, S

 

Ответы к тесту

«Общая характеристика неметаллов»

 

I вариант II вариант III вариант

1 а 1 а 1б

2 - 2 б 2 г

3 в 3 в 3 в

4 б 4 б 4 г

5 б 5- 5-

1. file0.docx.. 44,1 КБ
2. file1.pptx.zip.. 4,9 МБ

Опубликовано: 16.06.2023